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    15．硫酸是化工生产中重要的酸，其产量最大，用途最广，消耗量最多．历史上曾将硫酸的产量或消耗量作为一个国家化工生产发达程度的标志．浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性．浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的．稀硫酸有强酸性，稀硫酸的腐蚀性则主要是由酸性及水分蒸发后变浓而产生的．硫酸的用途极广，常用于生产化肥、冶炼金属、农药、制药等．工业制硫酸的流程为：

    综合分析以上材料，并结合已有知识，请回答：
    （1）工业制H2SO4可能会引起的环境问题是形成酸雨（或造成空气污染）；
    （2）在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上的处理方法是A．
    A．立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液．
    B．立即用稀氢氧化钠溶液冲洗，然后再用水冲洗．
    （3）FeS2在空气中煅烧产生SO2的同时还生成一种红色的铁的氧化物．这一变化的化学方程式是4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8SO2+2Fe2O3．
    （4）铜不能与稀硫酸发生置换反应，是因为在金属活动性顺序表中，铜排在氢之后．
    （5）稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌及时散热．

    分析 根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息．

    解答 解：
    （1）工业制H2SO4，由于过程中是生成了二氧化硫，最后产生了含有二氧化硫的废气，所以可能会引起的环境问题是形成酸雨或造成空气污染（说法合理即可）；
    （2）在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上，由于浓硫酸具有很强的腐蚀性，最合适方法是先擦去（不能造成面积的漫延），然后用大量水冲洗，最后用3%～5%的碳酸氢钠溶液进行处理．绝对不能用腐蚀性的氢氧化钠溶液来冲洗，避免二次伤害．
    （3）FeS2在空气中煅烧产生SO2的同时还生成一种红色的铁的氧化物，红色的铁的氧化物为氧化铁，所以对应的化学方程式是 4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8SO2+2Fe2O3．
    （4）铜不能与稀硫酸发生置换反应，是因为在金属活动性顺序表中，铜排在 氢之后．
    （5）稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌及时散热．
    故答案为：
    （1）形成酸雨（或造成空气污染）；（2）A；
    （3）4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8SO2+2Fe2O3；
    （4）氢；
    （5）要将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌及时散热．

    点评 读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性．解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识．

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