Question

15．将铁粉和铜粉的混合物10g，放入100g的稀盐酸中，恰好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为109.8g．请计算：
（1）根据质量守恒定律，计算反应后生成氢气的质量0.2g．
（2）计算混合物中含铜的质量．
（3）原稀盐酸中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 根据铜不能和稀盐酸反应，铁和稀盐酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
（1）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，同时放出氢气；根据质量守恒定律，实验前后烧杯中物质的质量差即为反应放出氢气的质量；
（2）而利用铁和稀盐酸反应的方程式依据氢气的质量可以求出反应的铁的质量，进一步可以计算铜的质量进行解答；
（3）根据氢气的质量求出所用稀盐酸中溶质的质量，进而求出所用稀盐酸中溶质的质量分数即可．

解答 解：（1）反应后生成氢气的质量为：10g+100g-109.8g=0.2g，
（2）设铁的质量为x，所用稀盐酸中溶质的质量为y．
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56   73        2
x    y        0.2g
$\frac{56}{x}=\frac{73}{y}=\frac{2}{0.2g}$
x=5.6g
y=7.3g
混合物中含铜的质量=10g-5.6g=4.4g；
原稀盐酸中溶质的质量分数=$\frac{7.3g}{100g}×$100%=7.3%
答案：
（1）0.2g；
（2）混合物中含铜的质量4.4g；
（3）原稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%．

点评 铜不能和稀盐酸反应，不能根据化学方程式进行计算，但是铁能和稀盐酸反应，根据化学方程式可以计算铁质量，从而可以计算铜的质量，要注意理解．