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    20．铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属，下列实验装置与铁的性质有关，请回答下列问题
    （1）A中铁钉最易生锈的部位是b（填“a”、“b”或“c”）
    （2）B中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，写出铁锈和稀盐酸反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
    （3）C装置中的红色粉末变为黑色，要验证生成的气体，需要的试剂为澄清石灰水．

    分析 （1）依据铁生锈的条件分析；
    （2）依据未打磨的铁片表面含有锈，结合实验的现象写出反应的方程式；
    （3）根据物质的性质进行分析．

    解答 解：（1）铁生锈的条件：铁与水和氧气同时接触，所以因b处与水和氧气同时充分接触，所以最易生锈．
    故答案为：b；
    （2）未打磨的铁片表面含有锈，铁锈与稀盐酸反应产生氯化铁和水，故反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
    （3）C装置中的红色粉末变为黑色，氧化铁中的铁被还原出来，同时生成二氧化碳，要验证二氧化碳，需要的试剂为澄清石灰水，故填：澄清石灰水．

    点评 本题考查了有关铁生锈的条件及相关的化学性质，考查的比较全面，难度不大，依据相关的知识分析即可．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验方案一定能达到实验目的是（　　）
    选项实验目的实验方法
    A鉴别纯铝和硬铝取样，加入少量硫酸铜溶液
    B除去二氧化碳中的一氧化碳将气体点燃
    C检验硝酸钠溶液中是否有氯化钠取样，滴加少量硝酸溶液
    D探究电解水后生成的气体用带火星的木条检验电源负极端的气体
    A．A、B．B、C．C、D．D、

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    11．小明和小刚周末去公园野餐．
    （1）午餐食物中有面包、牛奶和苹果，其中富含蛋白质的是牛奶；
    （2）陶瓷餐盘的主要成分之一是硅酸钙（CaSiO3），其中硅元素的化合价是+4；
    （3）他们携带的物品中，主要材料属于有机合成材料的是AC（填字母序号）
    A．塑料水壶B．纯棉帽子C．涤纶背包
    （4）公园中有一条小河，他们想知道河水是硬水还是软水，可用肥皂水来检验；
    （5）野餐中产生了一些生活垃圾，其中塑料类垃圾带来的环境问题称为“白色污染”．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关物质的用途的说法中正确的是（　　）
    A．氮气的化学性质不活泼，因而可用作保护气
    B．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多
    C．活性炭具有吸附性，因此可用活性炭将硬水软化
    D．氧气的化学性质比较活泼，因此液态氧常用作燃料

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于资源、能源、环境等问题叙述错误的是（　　）
    A．地球上的水资源非常丰富，但是可供利用的淡水资源是很有限的
    B．石油分馏可得到汽油、煤油、柴油等，此过程石油发生了分解反应
    C．pH＜5.6的酸性降水称为酸雨，它的形成与大气中SO2等污染物有关
    D．使燃料充分燃烧，既可以减少空气污染，又可以节约化石能源

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．现有失去标签的两瓶无色固体：烧碱固体和纯碱固体．某兴趣小组设计用化学方法和物理方法区分它们．请回答有关问题：
    （1）化学方法按表中方法一填写．所选试剂须属不同物质类别．
    物质类别所选试剂判断方法
    酸盐酸取样分别与盐酸反应，有气体生成的是纯碱，没气体的是烧碱．
    碱
    盐
    （2）物理方法（简要叙述操作方法和判断方法）取样分别溶于水，温度明显升高的是烧碱，温度没有明显改变的是纯碱．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．蔬菜、水果可以调节新陈代谢、维持身体健康，主要原因是蔬菜、水果中富含人体需要量很少、作用却非常重要的（　　）
    A．蛋白质B．糖类C．维生素D．油脂

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：

    资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体．
    资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化．
    回答下列问题：（1）焚烧垃圾发电厂是将垃圾焚烧后获得的热能，最终转化为电能；
    （2）在上述流程的“吸收”步骤中，石灰浆的作用是Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O（或Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+H2O）；（用其中任1个反应的化学方程式表示）
    （3）在上述流程的“溶解”步骤中，发生反应的化学方程式除Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4外还有2个反应，其中有单质生成的化学方程式是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
    （4）将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是保护气，避免+2价的铁元素被空气中的氧气氧化 ；
    （5）经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4•7H2O、FeSO4•4H2O和FeSO4•H2O．硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如表所示：
    （仅在56.7℃或64℃温度下可同时析出两种晶体）．
    温度/℃010305056.76064708090
    溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0
    析出晶体FeSO4•7H2OFeSO4•4H2OFeSO4•H2O
    若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4•4H2O，应控制的结晶温度（t）的范围为不超过64℃；
    （6）将无水硫酸亚铁（FeSO4）隔绝空气加强热，生成产物有三氧化二铁和其它二种硫的氧化物，试写出该反应的化学方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    10．兴趣小组的同学用如图所示装置做了相关实验．
    （1）实验时，打开弹簧夹，并把分液漏斗活塞打开．同学们发现右侧烧杯中的白磷在水中开始燃烧，说明燃烧的条件之一是与氧气接触；发生反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
    （2）关闭弹簧夹，白磷熄灭，此时发现气球膨胀，原因是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下继续生成氧气，广口瓶内的压强大于外界大气压．

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