Question

铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料．欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜合金20g放入烧杯，将280g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下．请计算：

次数	1	2	3	4
加入稀硫酸质量/g	70	70	70	70
剩余固体质量/g	18.2	16.4	14.6	13.2

（1）合金中铜、镁的质量比．

（2）所加稀硫酸的溶质的质量分数．（写出计算过程）

Answer 1

【答案】（1）合金中铜、镁的质量比为33：17

（2）所加稀硫酸的溶质的质量分数为10.5%

【解析】

试题分析：（1）铜不和硫酸反应，而金属镁和硫酸反应生成氢气。对比表格中的数据可知：四次实验中质量减少值依次为：1.8g、1.8g、1.8g、1.4g。可得出第四次物质已完全反应。因此剩余固体的质量为铜的质量，所以铜的质量为13.2g，金属镁的质量=20g﹣13.2g=6.8g，合金中铜、镁的质量比=13.2：6.8=33：17；