Question

（2013?金坛市模拟）试剂瓶上的标签如下，请计算：
（1）该瓶溶液中硫酸溶液的质量是

920

克．
（2）欲配制200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需这种浓硫酸的质量是

40

克．
（3）取足量的上述稀硫酸与13.0g锌充分反应，可制得氢气多少克？

Answer 1

分析：（1）根据溶液的体积和密度可以求出溶液的质量进行解答；
（2）根据稀释过程中溶质不变进行解答；
（3）根据锌的质量利用化学方程式可以求出氢气即可．

解答：解：（1）该瓶溶液中硫酸溶液的质量=1.84g/mL×500mL=920g；故填：920；
（2）设需这种浓硫酸的质量为x．
200g×19.6%=x×98%
x=40g
答：需这种浓硫酸的质量为40g．
故填：40；
（3）设制得氢气的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65           2
13g           x       

65

13g

=

2

x

    
x=0.4g     
答：可制得氢气0.4g．

点评：本题主要考查计算能力方面的知识，解答时要注意化学方程式的完整性以及计算结果的准确性．