Question

点燃H₂、O₂和N₂的混合气体20g，充分反应后生成18g水，则剩余的可能是（　　）

• A、O₂和N₂的混合气体2g
• B、H₂和N₂的混合气体2g
• C、H₂、O₂和N₂的混合气体2g
• D、2g N₂

Answer 1

分析：先根据方程式算出要想生成18g水，需要参加反应的氢气和氧气的质量，则剩余的两克气体，可能是氧气、氢气或氮气．再进一步进行分析．

解答：解：根据方程式进行计算，设要生成18g水需要参加反应的氢气质量为x，氧气质量为y，则：
2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O
4   32       36
x    y      18g

4

x

=

32

y

=

36

18g

解得x=2g，y=16g，所以剩余的2克里面有可能是氢气和氮气的混合物，有可能是氧气和氮气的混合物，也有可能全部是氮气，如果全部是氮气，则是2g，剩余的气体中不可能存在氢气和氧气的混合物，因为如果是二者的混合物就会继续反应，直到有一种物质全部被反应掉．分析所给的选项可以知道选项ABD符合上述分析．
故选：ABD．

点评：解答本题的关键是必须先求出要生成18g水，需要参加反应的氢气和氧气的质量，剩余的两克气体可能是氢气和氮气的混合物，也可能是氧气和氮气的混合物，还有一种可能就是剩余的气体都是氮气，但剩余的气体中不可能同时含有氢气和氧气．