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    （2009?湛江模拟）通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：
    （1）常见的酸有硫酸、盐酸等，它们能与活泼金属反应产生 （填气体名称）．将等量甲乙丙三种金属同时放入等质量等浓度的盐酸中，甲产生气泡较慢，乙产生气泡较快，丙没有气泡产生，比较甲乙丙三种金属活动性由强到弱顺序为 ．
    （2）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为：．
    【答案】分析：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，活动性越强，位于氢前的金属能置换出酸中的氢，位置在前的金属可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
    用熟石灰进行处理，是应用了硫酸与氢氧化钙发生的中和反应．
    解答：解：（1）活泼金属能与稀硫酸、盐酸发生置换反应产生氢气，金属的位置越靠前，反应越剧烈，将等量甲乙丙三种金属同时放入等质量等浓度的盐酸中，甲产生气泡较慢，乙产生气泡较快，丙没有气泡产生，说明其活动性为乙＞甲＞丙，所以本题答案为：乙＞甲＞丙（或乙、甲、丙）；
    （2）硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，是硫酸与氢氧化钙发生了中和反应，生成了氯化钙和水，所以本题答案为：Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O．
    点评：此题考查的是金属活动性顺序的应用，完成此题可以依据金属活动性顺序的意义进行判断．
    练习册系列答案
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    （1）每个“亮菌甲素”分子含有：______个原子；
    （2）“亮菌甲素”C12H10O5中碳、氢元素的质量比______；
    （3）117g“亮菌甲素”中含有碳元素______g．

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    科目：初中化学 来源：2009年广东省湛江市中考调研化学试卷（解析版） 题型：解答题

    （2009?湛江模拟）如图是湛江××药厂生产的一种抗酸药（治疗胃酸过多的药物）的说明书的部分内容．阅读后回答下列问题．
    （1）碳酸镁属于酸、碱、盐、氧化物中的______．
    （2）为了验证该药物的主要成分是碳酸盐，小军进行了如下实验：首先将药片放入试管中，向其中加入适量的稀盐酸，观察到有气泡产生，然后将产生的气体通入______（写实验操作），看到的现象是______．
    （3）当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣．
    【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用？
    【作出猜想】联想到实验室制CO2时粉末状石灰石比块状石灰石产生气体的速率要______（填“快”、“慢”或“不变”），他的猜想是反应物的颗粒大小会影响反应的速率．
    【设计对比实验】实验一：将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL5%的稀盐酸；
    实验二：将______放入试管中，向其中加入5mL5%的稀盐酸．
    【现象与结论】实验二比实验一反应快．证明小军的猜想正确．
    【拓展探究】氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药．这些物质必须具备两个条件：一是能与盐酸反应；二是______．

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    科目：初中化学 来源：2009年广东省湛江市中考调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （2009?湛江模拟）下图中的①是钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．
    20    Ca
    钙
    40.08    		    
    ①ABCD
    请回答：
    （1）钙元素的相对原子质量为，X=
    （2）属于稀有气体元素的是；
    （3）A、B、C、D属于同种元素的粒子是（填序号）；
    （4）A粒子的化学性质与B、C、D中（填序号）粒子的化学性质相似．

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