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    下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论不正确的是（　　）
    选项 实验设计 现象 结论
    A 将铝丝放入硫酸铜溶液中 铝丝表面有红色物质析出 Al＞Cu
    B 分别将相同形状的镁条和铝条点燃放入盛氧气的集气瓶中 镁条燃烧得更剧烈 Mg＞Al
    C 分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中 锌粉产生气泡的速率比铁丝快 Zn＞Fe
    D 分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中 铁丝表面产生气泡，铜丝无现象 Fe＞Cu
    分析：在金属活动性顺序中，只有氢前的金属可以和稀酸溶液反应生成氢气，且越靠前的金属活动性就越强，和酸溶液反应时现象就越剧烈；只有前面的金属可以把后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外．
    解答：解：A、由于铝的金属活动性比铜强，因此将铝丝放入硫酸铜溶液中时，应会看到在铝丝表面生成一层红色物质，故A正确；
    B、由于镁的金属活动性比铝强，因此分别将相同形状的镁条和铝条点燃放入盛氧气的集气瓶中时，镁条应比铝条燃烧的剧烈，故B正确；
    C、由于锌的金属活动性比铁强，因此和相同的酸溶液反应时，锌的反应现象更加剧烈，但由于所用的金属是锌粉和铁丝，表面积不同，因此不能说明问题，故C不正确；
    D、由于铁在氢前，而铜在氢后，铁丝可以和稀盐酸反应，而铜丝不能和稀盐酸反应，故D正确．
    故选C．
    点评：本题难度不是很大，主要考查了对金属活动性顺序的应用，从而培养学生对知识的应用能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    25、某研究学习小组经过查阅资料发现，锰（Mn）也能排入下列金属活动性顺序中（说明：除出现了Mn外，其它金属的活动性强弱顺序的排列与课本中的一致）：K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、①、Pt、Au
    （1）已知锰盐中锰元素显+2价．写出金属锰和金属①的硝酸盐溶液发生的置换反应的化学方程式
    Mn+2AgNO3═Mn（NO3）2+2Ag
    ．
    （2）请设计实验比较Mn和Cu金属活动性的强弱：
    实验操作方法 实验现象 结论
    将锰投入硫酸铜溶液中
    锰的表面覆盖一层红色物质
    锰比铜的金属活动性强 （其他合理答案均可以）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    18、将下列没写全的金属活动性顺序表中的金属填全，并回答问题：
    （1）K  Ca  Na   Mg
    Al、Zn、Fe、Sn
    Pb （H）Cu
    Hg、Ag
    Pt  Au；
    （2）下列给出的每组中的两种物质，能发生置换反应的，请在横线上写出化学方程式，不能反应的，请说明理由．①金属铁与稀盐酸：
    Fe+2HCL═FeCL2+H2↑
    ；②铜与硝酸银溶液：
    Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
    ；③氯化镁溶液与铜：
    不能反应，因为镁金属活动性强于铜
    ．
    （3）同学们选了三组物质来比较锌、铁、铜三种金属的活动性：
    ①Zn、Fe、Cu、稀硫酸   ②Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液③Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液
    仅用组内物质就能达到目的的是
    ①②
    ．（填序号）
    （4）用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程
    如图所示．试回答：①曲线A表示的是
    锌
    （填“铁”或“锌”）跟稀硫酸
    反应的情况．②上述曲线图除能说明①的结论外，还可得出的结论是
    （答一条）
    生成氢气的质量一样多
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    11、关于金属腐蚀的知识，下列说法正确的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （一）请根据下列装置图，回答有关问题：

    （1）写出装置图中标号仪器的名称：a
    试管
    试管
    ：b
    集气瓶
    集气瓶
    ．
    （2）写出实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    ，可选用的收集装置是
    E
    E
    （填字母）．某同学用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳，为了较好地控制反应速率，可选用的发生装置是
    C
    C
     （填字母）．
    （3）写出实验室用A装置加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气的化学方程式
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    ．
    （二）某化学兴趣小组的学生，发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组为了了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行如下探究活动：
    [作出猜想]他们考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：
    猜想一：Al＞Cu＞R，
    猜想二：
    Al＞R＞Cu （或Cu＜R＜Al）
    Al＞R＞Cu （或Cu＜R＜Al）
    ，
    猜想三：R＞Al＞Cu，
    [查阅资料]R是一种银白色的金属，在R的盐溶液中只有+2价R的盐溶液呈蓝色，常温下铝的表面会形成一层致密的氧化膜；硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色．
    [实验探究]为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究．
    猜想 主要操作 主要现象 实验结论
    猜想一 打磨R丝，并将其插入到硫酸铜溶液中 R丝表面覆盖了一层红色的物质 猜想一
    不成立
    不成立
    （填“成立”或“不成立”）
    猜想二 打磨粗细相同的R丝、铝丝、铜丝，分别将它们插入到体积相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸中 ①R丝表面产生气泡缓慢，溶液由无色逐渐变成蓝色
    ②铝丝表面产生气泡较快
    ③铜丝表面没有气泡产生    		 猜想二成立．
    R与稀硫酸反应的化学方程式为
    R+H2SO4═RSO4+H2↑
    R+H2SO4═RSO4+H2↑
    猜想三
    将打磨过的铝丝插入到RSO4[或RCl2或R（NO3）2]溶液中
    将打磨过的铝丝插入到RSO4[或RCl2或R（NO3）2]溶液中
    		 无明显现象 猜想三成立
    [交流反思]
    究竟哪种猜想成立？三位同学经讨论交流，发现丙同学在实验前没有打磨铝丝，这可能会导致实验结论错误．于是他们先打磨铝丝，再将其插入到丙同学做实验用过的溶液中，一段时间后，溶液的颜色
    变浅或颜色逐渐退去
    变浅或颜色逐渐退去
    ；进而确认猜想三不成立，猜想二成立．
    [归纳总结]探究结束后，他们总结得出：通过金属与
    酸
    酸
    反应或金属与其他金属化合物的溶液反应等都可以比较金属活动性强弱．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    有下列事实：①镁能在空气中燃烧，铁不能；②铁能置换出硫酸铜中的铜，铜不能置换出硫酸亚铁中的铁；③铁在盐酸中反应速度比铝慢，比锡快．
    （1）由事实①②可以知道镁、铁、铜的金属活动性由弱到强为
    铜、铁、镁
    铜、铁、镁
    ；
    （2）由事实③可以知道铝、铁、锡的金属活动性由强到弱为
    铝、铁、锡
    铝、铁、锡
    ；
    （3）比较金属活动性强弱的方法有（写一条即可）
    金属与盐溶液反应（或比较金属与酸反应时速度的快慢等）
    金属与盐溶液反应（或比较金属与酸反应时速度的快慢等）
    ．

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