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氯化钙、氯化钠和碳酸钠都是生产生活离不开的化工原料．
（1）图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线．
①20℃时，NaCl的溶解度约是．
②10℃时，g Na₂CO₃饱和溶液中，溶剂的质量为50g．
③30℃时NaCl和Na₂CO₃两种饱和溶液，分别冷却到10℃时，比较：NaCl溶液中溶质的质量分数Na₂CO₃溶液中溶质的质量分数（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在某温度下，将36.5gCaCl₂和NaCl的混合物放入230g水中使其完全溶解，再加入132.5g溶质质量分数为20%的Na₂CO₃溶液，恰好完全反应．（计算结果保留小数点后1位）
④生成的CaCO₃沉淀多少克？
⑤反应后所得溶液中溶质质量分数为．

解：（1）①从20℃向上作垂线与氯化钠曲线的交点向纵坐标作垂线，所以氯化钠的溶解度是36g；
②10℃时碳酸钠的溶解度是10g，即该温度下100g水中最多溶解10g碳酸钠，则50g水中最多溶解5g碳酸钠；
③30℃时NaCl和Na₂CO₃两种饱和溶液，分别冷却到10℃时都会析出晶体，仍然是饱和溶液，饱和溶液溶质质量分数大小取决于溶解度的大小，溶解度大，溶质质量分数就大，因为30℃时NaCl和Na₂CO₃两种物质的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数也相等；
（2）132.5g溶质质量分数为20%的Na₂CO₃溶液中含碳酸钠的质量为：132.5g×20%=26.5g，设与26.5g碳酸钠反应需要参加反应的氯化钙的质量为X，生成碳酸钙的质量为Y，生成氯化钠的质量为Z则：
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111 106 100 117
X 26.5g Y Z
根据： $\text{[math]}$ 解得X=27.75g，根据： $\text{[math]}$ 解得Y=25g，根据： $\text{[math]}$ 解得Z=29.25g．
④生成的CaCO₃沉淀质量为25g；
⑤反应后所得溶液中溶质质量分数为： $\text{[math]}$ ×100%=10.16%．
故答案为：（1）①36g；②5；③=；（2）④25g；⑤10.16%．
分析：（1）①根据物质的溶解度的查法考虑；②根据10℃时碳酸钠的溶解度考虑；③根据饱和溶液的溶质质量分数的计算方法考虑；（2）根据碳酸钠的质量计算出生成的碳酸钙的质量和生成的氯化钠的质量，再计算出原来放入的氯化钠的质量，将原来的氯化钠质量加上生成的氯化钠的质量除以反应后溶液的质量即可．
点评：解答本题的难点是最后一问，需要注意的是反应后的溶质有两部分，原来的氯化钠和生成的氯化钠，计算反应后溶液质量时别忘了减去沉淀的质量．

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科目：初中化学 来源： 题型：

11、分离氯化钙与氯化钠溶液，下方法正确的是（　　）

A、向溶液中加入适量碳酸钾，充分反应后过滤，再向滤渣中加适量硫酸

B、向溶液中加入适量碳酸钠，充分反应后过滤，再向滤渣中加适量盐酸

C、向溶液中加入适量碳酸钠，充分反应后过滤，再向滤液中加适量硫酸

D、向溶液中加入适量碳酸钠，充分反应后过滤，分别向滤液和滤渣中加入适量盐酸

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2007?长春）实验室有一包含有少量MgCl₂和CaCl₂的粗盐，某小组同学要得到纯净的氯化钠固体，进行了如下实验．请回答相关问题：
第一步：除去氯化镁，将粗盐加水溶解，向其中加入过量的氢氧化钠溶液并搅拌，产生白色沉淀，过滤．发生反应的化学方程式为

MgCl₂+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）₂↓

．
某同学提出：“如果把氢氧化钠溶液换成氢氧化钾溶液，行不行？”小组同学经讨论，一致认为不可行．理由是

会有氯化钾新杂质生成

．
第二步除去氯化钙，向滤液中加入过量的

碳酸钠

溶液并搅拌，产生白色沉淀，过滤．
第三步得到氯化钠固体，向第二步实验后的滤液中加入过量的稀盐酸并搅拌，加热蒸发，得到氯化钠固体．加入过量稀盐酸的目的是

用稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠溶液或把过量的氢氧根离子和碳酸根离子

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

分子、原子、离子都可以直接构成物质，都能保持物质的化学性质．
（1）由分子直接构成的物质 a．

H₂O

b．

H₂

c．

O₂

d．

CO₂

（2）由原子直接构成的物质a．

b．

c．

（3）氯化钠是由

钠离子

和

氯离子

直接构成的；氯化钙是由

钙离子

和

氯离子

直接构成的；碳酸钙是由

钙离子

和

碳酸根离子

直接构成的．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2012?河东区一模）碳酸钠用途非常广泛，是工业生产的重要化工原料，我国科学家侯德榜于1921年创造了著名的“联合制碱法”，并在天津塘沽兴建了中国最早的制碱厂“．其主要生产过程如下：
（1）首先制取碳酸氢铵：NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃，该反应的基本反应类型为

化合反应

．
（2）第二部是用食盐与NH₄HCO₃反应．原料食盐来源于广袤的渤海湾，从海水中提取粗盐．该粗盐主要含有氯化钠，还含有少量的氯化钙、氯化镁和硫酸钠．为得到纯净的食盐水将粗盐水进行如下净化过程：

①从粗盐水中析出硫酸钠晶体其原理是

降温结晶

．
②碱A是由蓟县的石灰石资源得到的，则过量的碱A和粗盐水中的物质反应的方程式为

Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂

．
③加入的盐B是

Na₂CO₃

，滤渣中含有的物质是

Mg（OH）₂、CaCO₃

．
④查阅资料得知NaCl、NH₄HCO₃、NaHCO₃、NH₄Cl在30℃时的溶解度如下表所示：

温度	NH₄Cl	NH₄HCO₃	NaHCO₃	NaCl
30℃	41.1g	27.0g	11.1g	36.3g

（3）第三步加热碳酸氢钠：2NaHCO₃

加热

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

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科目：初中化学 来源： 题型：解答题

碳酸钠用途非常广泛，是工业生产的重要化工原料，我国科学家侯德榜于1921年创造了著名的“联合制碱法”，并在天津塘沽兴建了中国最早的制碱厂“．其主要生产过程如下：
（1）首先制取碳酸氢铵：NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃，该反应的基本反应类型为．
（2）第二部是用食盐与NH₄HCO₃反应．原料食盐来源于广袤的渤海湾，从海水中提取粗盐．该粗盐主要含有氯化钠，还含有少量的氯化钙、氯化镁和硫酸钠．为得到纯净的食盐水将粗盐水进行如下净化过程：

①从粗盐水中析出硫酸钠晶体其原理是．
②碱A是由蓟县的石灰石资源得到的，则过量的碱A和粗盐水中的物质反应的方程式为．
③加入的盐B是，滤渣中含有的物质是．
④查阅资料得知NaCl、NH₄HCO₃、NaHCO₃、NH₄Cl在30℃时的溶解度如下表所示：
温度 NH₄Cl NH₄HCO₃ NaHCO₃ NaCl
30℃ 41.1g 27.0g 11.1g 36.3g
（3）第三步加热碳酸氢钠：2NaHCO₃ $数学公式$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

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