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    现有一杯20℃的饱和氯化钾溶液，其溶质的质量分数是25.4%．请回答下列问题：
    （1）将该饱和氯化钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数是
     

    （2）20℃时，向100g该饱和氯化钾溶液中加入1g氯化钾固体，充分搅拌后，溶质的质量是
     
    g；若加入的是1g硝酸钾固体，充分溶解后，所得溶液中氯化钾的质量分数将
     
    （填“不变”“变大”或“变小”）
    （3）取10g该饱和氯化钾溶液，加入23mL水稀释，所得溶液中溶质的质量是
     
    g
    （4）20℃时，将100g该饱和氯化钾溶液恒温蒸发掉10g水，溶液中会析出晶体，所得溶液中溶质的质量分数是
     
    ．
    考点：溶质的质量分数,用水稀释改变浓度的方法
    专题：溶液、浊液与溶解度
    分析：（1）从溶液是均一、稳定性方面考虑；
    （2）根据饱和溶液的定义进行分析解答；
    （3）溶液稀释前后，溶质质量不变；
    （4）20℃时，将100g该饱和氯化钾溶液恒温蒸发掉10g水，溶液中会析出晶体，所得溶液仍然是饱和溶液．
    解答：解：（1）因溶液的特点是均一性、稳定性的混合物，故其各处的溶质的质量分数应相同，即将该饱和氯化钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数不变，仍然是25.4%．
    故填：25.4%；
    （2）在一定温度下，不能溶解某种溶质的溶液，叫做该物质的饱和溶液，而该题中的氯化钾溶液在20℃时，是饱和的，所以不能再溶解氯化钾，氯化钾溶液中溶质的质量也就不会改变，即：100g×25.4%=25.4g．
    因为溶质的质量分数=
    溶质质量
    溶液质量
    ×100%，所以氯化钾的饱和溶液中加入一些硝酸钾并完全溶解后，所得溶液中溶液的质量增加了，而溶质氯化钾的质量不变，所以氯化钾溶液中溶质的质量分数将减小．
    故填：25.4；变小；
    （3）10g 25.4%的氯化钾溶液中所含溶质氯化钾的质量=10g×25.4%=2.54g，根据稀释前后溶质质量不变，稀释后所得溶液中溶质的质量也为1.54g．
    故填：2.54；
    （4）20℃时，将100g该饱和氯化钾溶液恒温蒸发掉10g水，溶液中会析出晶体，所得溶液仍然是饱和溶液，且溶解度没有改变，其溶质质量分数为：
    溶解度
    溶解度+100克
    ×100%．
    则该溶液仍然是25.4%．
    故填：25.4%．
    点评：此题主要考查溶液的特点及溶液的溶质质量分数计算，属基础性题型，需学生熟练掌握．
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    ．

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    你认为可能还与
     
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    		溶液变红，过一会儿红色消失甲同学猜想
     
    （填“正确”或不正确”）
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    ．

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