Question

加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气时，如果反应前氯酸钾和二氧化锰混合物的质量为3克，加热到不再产生气体为止，剩余固体的质量为2.04克．则：
（1）反应能制得氧气多少克？体积为多少升？（此状态下氧气的密度为1.43克/升）

 

（2）原混合物中氯酸钾的质量分数为多少？

 

．

Answer 1

分析：熟知化学反应特点，反应原理．利用反应原理解决问题．本题是实验室制取氧气的反应，原理是氯酸钾分解生成固体氯化钾和气体氧气．二氧化锰是催化剂，反应前后质量并不变化．这样，可知反应后固体质量会减少，减少的正好是氧气．

解答：解：（1）反应能制得氧气质量=3g-2.04g=0.96g 反应能制得氧气体积=0.96g÷1.43=0.67L 答：反应能制得氧气质量为0.96g，反应能制得氧气体积为0.67L
（2）设原混合物中氯酸钾的质量为X．
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
 245            96
 X             0.96g

245

96

=

X

0.96

，解得：X=2.45g
原混合物中氯酸钾的质量分数=

2.45

3.0

x100%=81.7% 答：原混合物中氯酸钾的质量分数为81.7%

点评：熟知化学反应特点，反应原理．利用反应原理解决问题．本题是实验室制取氧气的反应，原理是氯酸钾分解生成固体氯化钾和气体氧气．二氧化锰是催化剂，反应前后质量并不变化．