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    【题目】根据给出的KNO3和NaCl两种物质的溶解度表及溶解度曲线，回答问题。

    温度/°C

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    溶解度/g

    NaCl

    35.7

    36.0

    36.6

    37.3

    38.4

    39.7

    KNO3

    13.3

    31.6

    63.9

    110

    169

    246

    （1）在60℃时，NaCl的溶解度为_____g。

    （2）30℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液各100g，分别蒸发掉10g水，恢复至30℃时，_____饱和溶液析出的晶体多。

    （3）要将KNO3从其饱和溶液中全部结晶出来，应该采用的方法是_____（填“冷却热饱和溶液”或“蒸发溶剂”）

    【答案】37.3 KNO3 冷却热饱和溶液

    【解析】

    （1）由表格中数据可知，在60℃时，NaCl的溶解度为37.3g；

    （2）30℃时，KNO3和NaCl两种物质中，溶解度较大的是硝酸钾，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液各100g，分别蒸发掉10g水，恢复至30℃时，KNO3饱和溶液析出的晶体多；

    （3）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，且随温度升高而增大，要将KNO3从其饱和溶液中全部结晶出来，应该采用的方法是冷却热饱和溶液（或降温结晶）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙的溶解度曲线如图所示(不考虑水的变化)。下列说法正确的是（　　）

    A. 根据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大

    B. t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40%

    C. t2℃时，将甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体甲的质量大

    D. t1℃时，将甲、乙饱和溶液分别升温至t2℃，两溶液中溶质质量分数相等

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】同学们通过学习知道铜与盐酸、稀硫酸不能发生反应，但却发现化学老师用铜与浓硝酸制备出了NO2气体去做物理实验。同学们对此很感兴趣，在实验室对铜与硝酸的反应进行了探究。

    实验I

    实验II

    实验装置

    实验现象

    实验装置

    实验现象

    铜片逐渐消失，

    有无色气泡产生，试管中上部有红棕色气体出现；溶液由无色变为蓝色

    铜片逐渐消失，

    产生红棕色气体，溶液由无色变为绿色

    （探究一）实验I中产生的无色气体是什么？

    （查阅资料）

    （1）硝酸（HNO3）与Cu反应生成硝酸铜和含氮元素的化合物；硝酸铜溶液呈蓝色

    （2）含氮元素的某些气态物质的物理性质

    NH3

    NO

    NO2

    颜色

    无色

    无色

    红棕色

    气味

    刺激性

    刺激性

    溶解性

    极易溶于水

    难溶于水

    可溶于水或硝酸

    （3）NO2与水反应生成无色的硝酸和NO气体

    （猜想与假设）无色气体可能是：①NH3 ②NO

    （进行实验）同学们利用下图装置对产生的无色气体进行检验。

    实验操作

    实验现象

    1. 打开弹簧夹，通入N2，一段时间后，关闭弹簧夹

    B、C中导管口有无色气泡冒出

    2. 将C中导管伸入集气瓶中，打开分液漏斗的活塞，滴入一定量稀硝酸，关闭活塞

    A中有无色气泡产生

    B中导管口有无色气泡冒出

    C中集气瓶内收集到无色气体

    3. 从水槽中取出集气瓶，敞口置于空气中

    无色气体变为红棕色

    4. 取少量B中液体于试管中，滴加无色酚酞溶液

    试管中溶液颜色无明显变化

    （解释与结论）

    （1）操作1中，通入N2的目的是_____。

    （2）同学们认为猜想①不正确，理由是_____。

    （3）无色气体具有的化学性质是_____。

    （探究二）为什么实验II中的溶液呈绿色而不是蓝色？

    （猜想与假设）①溶液中硝酸铜的质量分数较高②硝酸铜溶液中溶解了生成的气体

    （设计实验）同学们设计了以下4个实验方案。

    方案1

    配制饱和硝酸铜溶液并稀释至不同的浓度，观察溶液颜色变化

    方案2

    加水稀释实验II所得的绿色溶液，观察溶液颜色变化

    方案3

    取实验II所得的绿色溶液，加热，观察溶液颜色变化

    方案4

    配制饱和硝酸铜溶液，……

    （反思与评价）

    （1）“方案1”和“方案3”中，能验证猜想②的是_____。

    （2）“方案2”不能验证猜想①的原因是_____。

    （3）“方案4”也可验证猜想②，该方案是：配制饱和硝酸铜溶液，_____。

    （4）通过实验I、II与已有知识的对比，可得出的结论是_____（答一条即可）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。

    （1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是__________（填化学式）。

    （2）水是化学实验中常用的试剂，下列各组物质能用水鉴别的是______（填字母）

    A食盐和蔗糖 B高锰酸钾和碘 C氢氧化钠和硝酸铵

    （3）某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，其操作示意图如图所示。

    配制上述溶液正确的实验步骤顺序是______________（填序号），①中玻璃棒的作用是_____________。

    （4）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：

    ①P点的含义是______。

    ②在t2℃时，向30克a物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液的质量是____克。

    ③将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是__________；

    ④a物质中含有少量c物质，可用______方法提纯a物质（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列装置，结合所学化学知识，回答下列问题。

    （1）仪器①的名称是_________。

    （2）若用氯酸钾和二氧化锰混合加热制备并收集干燥的氧气，你应选择___________装置组合（填序号），该反应的化学方程式为__________________________；其中二氧化锰是该反应的______________。

    （3）某同学用石灰石与稀盐酸反应制取气体，他应该选择的发生装置为______________（填序号），他想知道该气体是否是二氧化碳，正确的检验方法是______________。

    A．将该气体通入澄清石灰水观察是否变浑浊

    B．将燃着的小木条放在导管口看是否熄灭

    （4）某同学用F装置收集氢气。他应该将氢气的发生装置与F装置的________端相连（填“a”或“b”），请你分析能用F装置收集氢气的原因___________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】观察下列几个实验，回答问题

    （1）实验一：该实验的目的是_____；

    （2）实验二：能体现出二氧化碳的化学性质是_____；

    （3）实验三：通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧，由此得出燃烧的条件是_____；

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】同学们做了如下实验，回答下列问题:

    （1）写出实验一的化学方程式________，实验二的现象是______。

    （2）在实验三中，同学们利用酚酞验证盐酸与氢氧化钠溶液能发生化学反应，则加入酚酞的步骤在“逐滴滴加过量盐酸”的_________。

    A 前面

    B 后面

    C 前后均可

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了下图所示的实验。

    (1)实验 A 中，推入 NaOH溶液后，可观察到的现象是____。

    (2)实验B 中发生反应的化学方程式为______。

    实验结束后，小组同学对B 试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想:

    猜想一:只含有 NaOH;猜想二:含有 NaOH、Na2CO3;猜想三:含有 NaOH、Ca(OH)2。同学们取少量B 试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究:

    实验操作

    实验现象

    结论

    在试管甲中滴加碳酸钠溶液

    不产生白色沉淀

    猜想三错误

    在试管乙中滴加足量稀盐酸

    ______

    猜想二正确

    (3)A、B、C、D 四个实验中能体现碱化学通性的是 ____(填字母)。小组同学经过 讨论认为 A、B、C、D 四个实验并没有探究出碱所有的化学通性。从这四个实验中选择一个，继续加入相关试剂，能得出碱的其它化学通性。实验的方案是___________(写出操作和现象)。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】白铜（Cu、Ni合金）因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品。下图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程（部分反应产物在图中已略去）。

    已知：Ni镍能与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气。溶液B中含有一种二价金属化合物，溶液D中只有一种溶质。分析该流程，回答下列问题：

    （1）过程Ⅱ中的实验操作名称是_____，其中用到的玻璃仪器除了玻璃棒，烧杯外，还有_____。

    （2）过程I中反应的化学方程式为_____；固体A的化学式为_____。

    （3）写出过程Ⅱ其中的一个反应的化学方程式_____；证明溶液B稀硫酸过量的现象是_____。

    （4）Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是_____。

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