Question

某电中性溶液中含有K⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、Cl^-四种离子，其中K⁺、Fe³⁺、Cl^-三种离子的个数比是5：2：3．则溶液中Fe³⁺与SO₄^2-离子的个数比是

1. A.
   1：2
2. B.
   1：3
3. C.
   2：3
4. D.
   3：5

Answer 1

A
分析：根据电荷守恒解答，溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等．
解答：已知某溶液中含有K⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、Cl^-四种离子，其中K⁺、Fe³⁺、Cl^-三种离子的个数比是5：2：3，其中正电荷总数为：5×1+3×2=11，负电荷总数也应该是11，Cl^-三提供了3份负电荷，那么剩下的8份负电荷则全部由SO₄^2-离子提供，一个SO₄^2-离子只带有两个负电荷．所以可以推断SO₄^2-离子为4份，故溶液中中Fe³⁺与SO₄^2-离子的个数比是2：4=1：2．
故选A
点评：溶液不显电性，因为在溶液中，阳离子与阴离子所带电荷总数相等，即电荷守恒原则．