Question

铁合金的主要成分是铁。取5．8g某铁合金样品放入烧杯中，加入55．4g稀硫酸恰好完全反应(杂质只含碳且不与稀硫酸反应)，反应结束后称得烧杯中剩余物质的总质量为61g。求：
(1)产生氢气的质量为________ g。
(2)计算该铁合金样品中铁的质量分数(计算结果精确到0．01％)。

Answer 1

(1)0.2g 
(2)解：该铁合金样品中铁的质量为x
Fe+H₂SO₄==FeSO₄+H₂↑
56                            2
 x                          0.2g
56/2= x/0.2g  , x=5.6g
该铁合金样品中铁的质量分数=5.6g÷5.8g×100% = 96.55％
答：该样品中铁的质量分数为96.55%。