Question

往AgNO₃、Cu（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的Fe粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，有可燃性气体产生，则滤出的固体中一定有的物质是______，滤液中大量存在的金属阳离子是______，不可能存在的金属离子是______．（均用符号表示）

Answer 1

【答案】分析：混合溶液中，对应金属Zn、Cu、Ag的活动性Zn＞Cu＞Ag，则铁粉先与AgNO₃反应，再与Cu（NO₃）₂反应，而Zn的活动性比Fe大，所以Zn（NO₃）₂不与Fe反应；
充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸有可燃性气体产生，说明铁粉未完全反应．
解答：解：铁粉有剩余，则溶液中Cu（NO₃）₂和AgNO₃被全部置换得到金属Cu和Ag，所以滤渣中一定含有Fe、Cu、Ag三种物质；
Fe与Cu（NO₃）₂和AgNO₃反应都生成Fe（NO₃）₂，而Zn（NO₃）₂不与Fe发生反应，所以滤液中一定含有的离子为Zn²⁺和Fe²⁺；
溶液中Cu（NO₃）₂和AgNO₃被全部置换得到金属Cu和Ag，所以滤液中不可能含有Cu²⁺、Ag⁺；
故答案为：Fe  Cu  Ag；Fe²⁺  Zn²⁺；Ag⁺  Cu²⁺．
点评：金属与混合溶液发生反应时，会先和金属活动性小的金属离子发生反应，最后与金属活动性最大的金属离子反应．