Question

在实验室里，我们常用大理石和盐酸反应制取二氧化碳．某大理石主要成分为CaCO₃，还有少量的硫化物．查阅相关的资料：已知碳酸钙与盐酸的复分解反应可自发进行．在常温下，测得浓度均为a%的四种溶液的pH大小情况见表格

溶质	H2SO4	HCl	H2S	H2CO3
pH	小→大

（1）表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律：较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，但不符合上述规律的是

 

（填字母）
A．HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑
B．2HCl+CaS=CaCl₂+H₂S↑
C．H₂S+CuSO₄=H₂SO₄+CuS↓
（2）根据以上信息，为了得到干燥、纯净的二氧化碳，设计了如图装置，请你分析：
已知B装置的作用是除去HCl气体．A装置中可以放

 

，是为了检验并除去其中的

 

，从而确定大理石中是否含有硫化钙．

Answer 1

考点：二氧化碳的实验室制法,气体的干燥（除水）

专题：综合实验题

分析：（1）根据题意：较强酸发生类似反应可以生成较弱酸分析解答；
（2）利用“2HCl+CaS=CaCl₂+H₂S↑；H₂S+CuSO₄=H₂SO₄+CuS↓”考虑，进行分析．

解答：解：（1）由题目中的表格信息可知：酸性强的酸能制取酸性弱的酸，

溶质	H2SO4	HCl	H2S	H2CO3
pH	小→大

A、HCl的酸性比H₂CO₃强，故可发生；
B、HCl的酸性比H₂S强，故可发生；
C、因H₂S的酸性比硫酸酸性弱，故C错误．
（2）已知B装置的作用是除去HCl气体．因为“2HCl+CaS=CaCl₂+H₂S↑；H₂S+CuSO₄=H₂SO₄+CuS↓”，则A装置中可以放硫酸铜溶液，是为了检验并除去其中的 H₂S，从而确定大理石中是否含有硫化钙．
故答案是：
（1）C；（2）硫酸铜溶液，H₂S，

点评：本题很好的将化学实验与其他化学知识有机结合，能综合考查学生的能力和素质，分析装置的作用是解答问题的关键要素．