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(2013?响水县一模)化学兴趣小组同学在实验室配制石灰水时,小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中,加入一定量的蒸馏水,充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体,于是他认为熟石灰样品已经变质.小艳同学不同意他的判断,你认为小艳同学的理由是
Ca(OH)2微溶于水
Ca(OH)2微溶于水
.同学们针对该熟石灰样品的成分展开了讨论,请你参与讨论并完成实验报告.
【提出问题】熟石灰样品的主要充分是什么?
【作出猜想】
甲同学猜想是Ca(OH)2
乙同学猜想是CaCO3
你认为是
Ca(OH)2和CaCO3
Ca(OH)2和CaCO3

【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想:
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量的熟石灰样品于烧杯中,加适量的水充分溶解后过滤.
向滤液中加入适量的
酚酞试液
酚酞试液
溶液;
向滤出固体中加入适量
稀盐酸
稀盐酸
溶液.
溶液变为红色
溶液变为红色

固体溶解,有气泡产生
固体溶解,有气泡产生
猜想正确
【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质的原因,认识到实验室应
密封
密封
保存熟石灰.
【我会计算】同学们为了测定某敞口放置一段时间的熟石灰样品中Ca(OH)2的含量(杂质为CaCO3),取17.4g该样品,加入100g盐酸,恰好完全反应,产生气体的质量为4.4g,试计算试样中Ca(OH)2的质量分数.
分析:氢氧化钙微溶于水,通常情况下,氢氧化钙的溶解度很小;
【作出猜想】
熟石灰样品的主要成分可能是Ca(OH)2;也可能是CaCO3;也可能是Ca(OH)2和CaCO3
【实验与结论】
氢氧化钙的水溶液能使酚酞试液变红色,碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳;
【拓展与应用】
对一些容易变质的药品要密封保存;
根据化学方程式和相关数据可以计算混合物中某种物质的质量分数.
解答:解:小艳的理由是:Ca(OH)2 微溶于水.
故填:Ca(OH)2 微溶于水.
【作出猜想】
甲同学猜想是Ca(OH)2
乙同学猜想是CaCO3
你认为是Ca(OH)2和CaCO3
故填:Ca(OH)2和CaCO3
【实验与结论】
取少量的熟石灰样品于烧杯中,加适量的水充分溶解后过滤,向滤液中加入适量的酚酞试液,溶液变为红色,说明样品中含有氢氧化钙;
向滤出固体中加入适量的稀盐酸,固体溶解,有气泡产生,说明样品中含有碳酸钙;
【拓展与应用】
熟石灰变质是因为吸收了空气中的二氧化碳,所以实验室应密封保存熟石灰.
故填:密封.
【我会计算】
解:设试样中CaCO3的质量为X,
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,
100                  44
X                    4.4g
100/X=44/4.4g,
X=10g,
试样中Ca(OH)2的质量为:17.4g-10g=7.4g,
试样中Ca(OH)2的质量分数为:
7.4g
17.4g
×100%=42.5%,
答:试样中Ca(OH)2的质量分数是42.5%.
点评:本题考查物质成分的推测、根据实验现象判断物质组成、根据化学方程式计算等方面的知识,综合性较强.
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