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    【题目】钛(Ti) 因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注。化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究。

    [提出假设]a．Ti的金属活动性比Mg强；

    b．Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间。

    [查阅资料]在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强。

    [实验设计]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。

    请回答：三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是_______。

    [实验现象]

    金属

    Ti

    Mg

    Ag

    反应现象

    反应缓慢

    反应强烈

    无明显现象

    [实验结论]原假设中________不正确，理由是__________________________。

    [反思]用不同浓度的足量稀盐酸反应，是否也能得出同样结论?_____请说明理由_______。

    【答案】除去氧化膜，利于直接反应，排除氧化层对反应速度的影响 金属镁与盐酸反应产生气泡的速度明显快于钛 a 否 反应速率与反应物浓度有关

    【解析】

    （1）由于金属在保存过程中与空气中氧气可能形成一层氧化层，三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是除去氧化膜，利于直接反应，排除氧化层对反应速度的影响；

    （2）金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，在相同条件下，金属活动性越强，与酸反应产生气泡的速度越快。由于金属镁与盐酸反应产生气泡的速度明显快于钛，根据产生气泡的速度越快则该金属活动性越强，镁的活动性大于钛，因此假设a不正确；

    （3）反应速率与反应物浓度有关，盐酸的溶质质量分数大小对反应速度有很大影响，因此若所用盐酸的溶质质量分数不同，一定不能够得出正确的结论。

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