X.Y.Z.D.E.G六种短周期元素的原子序数依次递增.X.Y.D元素的基态原子中电子层数与未成对电子数均相等,D.E属于同族元素.G的单质和ED2化合物均具有漂白性,R元素的M层全满.N层只有1个电子. 请回答下列问题:(用对应的元素符号表示) (1)R元素在元素周期表分区中属于区元素.Y.Z.D三种元素中电负性由小到大的顺序是 . (2)X3D+的中心原子杂化轨道题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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X、Y、Z、D、E、G六种短周期元素的原子序数依次递增。X、Y、D元素的基态原子中电子层数与未成对电子数均相等；D、E属于同族元素，G的单质和ED₂化合物均具有漂白性；R元素的M层全满，N层只有1个电子。

请回答下列问题：（用对应的元素符号表示）

（1）R元素在元素周期表分区中属于______区元素，Y、Z、D三种元素中电负性由小到大的顺序是_________。

（2）X₃D⁺的中心原子杂化轨道类型是__________，该离子的立体构型是。

（3）向RED₄的水溶液中加入ZX₃的水溶液至过量，有关反应的离子方程式是。

（4）向RG₂的水溶液通入ED₂，产生白色沉淀RG，该反应的离子方程式是。

（1）Cu在元素周期表中属于ds区元素，C、N、O三种元素中电负性由小到大的顺序为C＜N＜O（2）

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相关习题

科目：初中化学 来源： 题型：

32、A、B、C、D、E、X、Y、Z都是初中化学中常见的物质，其中A为氧化物，它们具有如图所示的相互转化关系：试用化学式回答：
（1）若沉淀C呈红褐色，则C是

Fe（OH）₃

；
（2）若沉淀C呈蓝色，则A是

CuO

；A与酸X溶液生成B的反应方程式是

CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

；
（3）无论固体C呈红褐色还是蓝色，碱Z一定是

Ba（OH）₂

；
（4）D与碱Z的反应方程式是

Na₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2NaOH

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

用下列装置测定碱式碳酸镁的化学组成，计算xMgCO₃?yMg（OH）₂?zH₂O中x：y：z的最简比．（假设每步反应、吸收均完全）

[实验步骤]
①连接好装置，

检查装置的气密性

；
②在热分解装置中装入23.3g样品，通人空气一段时间；
③分别称量装置C、D的质量；
④

打开弹簧夹

，启动热分解装置，使样品充分热解；
⑤停止加热，继续通空气至装置冷却到室温；
⑥再次分别称量装置C、D的质量．
[进行实验]该小组同学按上述实验步骤进行实验，并记录了如下数据：

	装置C的质量（/g）	装置D的质量（/g）
实验前	232.4	208.2
实验后	236.9	217.0

[实验分析及数据处理]：
（1）A装置的作用是

吸收空气中的二氧化碳和水

；E装置的作用是

防止空气中的二氧化碳和水进入影响实验结果

；
（2）实验步骤⑤继续通空气至装置冷却到室温是为了

防止热的生成物与空气中的物质反应

．
（3）根据上述数据，计算xMgCO₃?yMg（OH）₂?zH₂O中x：y：z的最简比；（提示：MgCO₃═MgO+CO₂↑、Mg（OH）₂═MgO+H₂O）
（4）根据上述实验结论，结合“固体质量-温度关系图”，回答下列问题：

①当温度达360℃时，固体质量减少了

3.6

g，此质量是生成的

水

的质量；
②反应完全进行时，温度最低为

360

℃，此时热分解装置中的剩余固体物质为

碳酸镁和氢氧化镁

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

某校学生在配制氢氧化钠溶液后忘记塞瓶塞．对于该溶液是否变质，他们提出了如下假设：
假设一：该溶液没有变质
假设二：该溶液部分变质
假设三：该溶液全部变质
他们提出氢氧化钠溶液变质的理由是

．
Ⅰ．定性研究
为了验证以上假设，甲组同学设计了如下两个实验方案：（提示：氯化钡溶液显中性）

	实验步骤	实验现象	结论
方案1	取少量氢氧化钠溶液放入试管中，滴入2滴无色酚酞试液	无色酚酞试液变红	假设一成立
方案2	取少量氢氧化钠溶液放入试管中，滴入过理BaCl₂溶液，再滴入无色酚酞试液	有白色沉淀产生，酚酞变红	假设成立
方案2	取少量氢氧化钠溶液放入试管中，滴入过理BaCl₂溶液，再滴入无色酚酞试液	有白色沉淀产生，酚酞不变红	假设成立

【交流讨论】
乙组同学认为他们的实验方案不严密，方案一不能证实溶液没有变质．后经研究，方案一改进如下：取少量该溶液于试管中，加入足量的

，若无气泡产生，则假设一成立．
最后经过同学们共同努力，得出结论：假设二成立．于是他们继续研究下去．
Ⅱ．定量探究
【提出问题】【该瓶溶液中碳酸钠的质量是多少呢？
【设计实验】同学们讨论后认为只要收集上述实验中的相关数据，通过计算就可以得出样品中碳酸钠的质量．你认为该相关数据是

．
（1）测定二氧化碳的体积，甲组同学设计了图1所示的实验装置（铁架台等固定装置已略去），取待测样品，进行实验．
【实验步骤】
①如图1所示，连接好装置，检查装置气密性良好；
②称一定量的样品置于烧杯中，加入适量水混合，完全溶解后全部倒入图1的烧瓶中，向分液漏斗中加入足量稀盐酸待用；
③将量气管液面调节到“0”刻度，并使量气管内液面与油层相平，打开止水夹和分液漏斗活塞；
④反应结束后，再次调节量气管内液面与油层液面相平，读出气体体积；
⑤查得CO₂的密度，计算样品中碳酸钠的质量分数．
【问题讨论】
图1中油层的作用为

，油层上方留有空气，会使测量结果

（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．中和反应明显放出热量，滴加稀盐酸后，发生装置里发生的中和反应的化学方程式为

，这个反应的发生可能使测定结果

（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．
（2）测定二氧化碳的质量．乙组同学提出了可以用如图2装置测定二氧化碳的质量（铁架台、铁夹等固定用装置已略去，碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰的混合物）．
取10.0g待测样品，进行实验．实验步骤如下：
a．连接好装置，并检查气密性；
b．打开弹簧夹，缓缓通入一段时间空气；
c．称量装置D的质量为83.4g；
d．关闭弹簧夹，慢慢滴加Y溶液，至不再产生气泡为止；
e．打开弹簧夹，再次缓缓通入一段时间空气；
f．再次称量装置D的质量为84.5g．