铁是自然界里分别最广的金属元素之一.在地壳中的质量约占5%左右．铁矿石的种类很多.重要的有磁铁矿石(主要成分是Fe3O4).赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)等．最近科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁.你估计它不会具有的性质是BA．硬度比生铁低B．值潮湿的空气中放置不易生锈C．能与硫酸铜反应D．能与盐酸反应．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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19．铁是自然界里分别最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右．铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分是Fe₃O₄）、赤铁矿石（主要成分是Fe₂O₃）等．
最近科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，你估计它不会具有的性质是B
A．硬度比生铁低
B．值潮湿的空气中放置不易生锈
C．能与硫酸铜反应
D．能与盐酸反应．

分析根据铁矿石的分类进行分析；根据铁的性质分析，既然是铁就具有铁的性质，例如可以生锈，和盐酸反应等性质；

解答解：磁铁矿主要成分是Fe₃O₄；赤铁矿的主要成分是Fe₂O₃；铁的性质为：和氧气反应、和酸反应、和盐溶液反应等，这里得到的是高纯度的铁，所以它具有铁的性质，但是这种铁比较软，所以可以得出B是错误的；
故答案为：Fe₃O₄；Fe₂O₃；B；

点评熟练掌握金属的化学性质，知道纯铁具有金属的一般性质且是比较软的金属．

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9．木炭作为还原剂用于金属冶炼已有几千年历史．教材用如图1所示实验介绍这一知识．

（1）木炭与氧化铜反应的化学方程式是C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．
（2）木炭呈块状，实验时要先将木炭研细，再与CuO粉末混合均匀后使用．这样处理的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分．
（3）为了提高成功率，某研究小组设计如图2所示方案进行实验．稳定的高温是本实验成功的关键因素之一，实验装置也会影响加热的效率．图2装置将卧式试管装置改为直立式装置．实验时，将反应混合物夯实于试管底部，调节酒精灯使外焰完全包围试管的下部．你认为这样做的理由是反应物受热均匀，可获得持续高温．
由于试管中有空气，实验时应注意：
①混合物需进行预热，除了使试管受热均匀外，还欲达到的目的是减少试管内剩余空气的量，降低氧气对实验的影响；
②不能把石灰水变浑浊作为木炭跟CuO反应的充分证据．理由是碳和氧气反应生成二氧化碳，也能使澄清的石灰水变浑浊．

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10．已知X是有毒且不溶于水的气体，Y是不支持燃烧的气体，Z是不溶于水的固体，X、Y、Z之间有如图所示的转化关系．

（1）X的化学式为CO．
（2）写出Y转化为Z的化学方程式CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）气体X、Y中所含元素相同，但它们的性质却不同，从微观角度解释其原因是分子构成不同．

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科目：初中化学 来源： 题型：选择题

7．表一是氢氧化钙在不同温度下的部分溶解度数值；表二是在20℃时，物质溶解度的相对大小．根据表中信息判断，下列说法正确的是（　　）
表一：

温度/℃	0	10	20
溶解度/g	0.18	0.17	0.16

表二：

溶解度/g	＜0.01	0.01～1	1～10
一般称为	难溶	微溶	可溶

	A．	20℃时，氢氧化钙微溶于水
	B．	氢氧化钙的溶解度随温度的升高而增大
	C．	在10℃时，将0.17g氢氧化钙溶于水中一定能得到饱和溶液
	D．	将质量相等的氢氧化钙加入不同质量的水中，所得溶液的溶质质量分数一定不同

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科目：初中化学 来源： 题型：解答题

14．2015年4月25日14时11分，尼泊尔发生8.1级地震．在抗震救灾中，可使用“84”消毒液（NaClO溶液）的稀溶液进行消毒．制取NaClO的化学方程式为：2NaOH+X═NaClO+NaCl+H₂O．
（1）X的化学式为Cl₂，NaClO中氯元素化合价为+1．
（2）地震后，水源受到严重污染．为了保证本地饮用水的安全，生活用水需多次消毒．
①生活用水可用二氧化氯消毒杀菌，二氧化氯属于化合物（填“单质”或“化合物”）；
②若使用漂白粉作为水源消毒剂，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，其化学式为Ca（ClO）₂，次氯酸钙溶于水与空气中的CO₂反应生成碳酸钙和次氯酸（HClO）．请写出该反应的化学方程式Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO．
（3）为防止疫病传染，需对河水处理后方可饮用，常用措施有：
①加热煮沸　　②消毒　　③过滤　　④自然沉降
较合理的顺序为C（填字母序号）．
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4．如图是一些物质的转化关系图，其中E是一种红色固体，F是单质，乙在常温下是一种液体，丙是一种有毒气体，G的溶液呈黄色，部分反应条件已略去．请回答：

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（2）反应②的化学方程式为CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O，反应③的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）反应④在生产、生活中的应用是除铁锈．

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