Question

实验室常用下列装置来制取气体：

（1）写出图中标号仪器的名称：a

锥形瓶

 b

分液漏斗

；c

导管

；d

水槽

；
（2）装置B中使用仪器b具有的优点是

反应随开随关

；若要检查该装置的气密性，应如何操作

在导管上接乳胶管并用弹簧夹夹紧，向分液漏斗内不断加水，一段时间后分液漏斗内液面不在下降，则气密性良好

．
（3）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，应选用的发生装置是

B

（填序号），该反应的符号表达式为：

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

，二氧化锰是该反应的

催化剂

．
（4）实验室若用高锰酸钾来制备氧气，则应选用的发生装置是

A

（填序号），该反应的符号表达式为

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

；此反应中二氧化锰是作为

生成物

．要获得干燥的氧气，应选用的收集装置是

D

．
（5）上述两种方法都能用于实验室制备氧气，你认为其中相对较好的方法是

用双氧水和二氧化锰来制取氧气

，其理由是

不需加热，操作简便

．
（6）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，氨气极易溶于水．制取氨气反应的文字表达式：氯化铵+熟石灰   氯化钙+氨气+水．则制取并收集氨气，应该从上图中选择的发生装置是（

A

（填序号，下同），收集装置是

C

．
（6）“化学反应条件的控制是实验的灵魂”．某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响双氧水（过氧化氢溶液）分解因素”的探究实验．下表是该化学兴趣小组研究影响过氧化氢（H₂O₂）分解速率的因素时采集的一组数据：
用10mL H₂O₂溶液制取150mL氧气所需的时间（秒）

反应条件\浓度	30% H2O2	15% H2O2	10% H2O2	5% H2O2
无催化剂、不加热	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应
无催化剂、加热	360	480	540	720
MnO2催化剂、加热	10	25	60	120

请你分析回答：
①该研究小组在设计方案时．考虑了浓度、

温度

、

催化剂

等因素对过氧化氢分解速率的影响．
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？

温度越高，过氧化氢的分解速率越快（或过氧化氢浓度越高，过氧化氢的分解速率越快或使用催化剂，过氧化氢的分解速率越快）

．

Answer 1

分析：（1）熟悉常见仪器，了解名称；
（2）b是分液漏斗，可以通过控制开关来控制液体的滴加，从而控制反应的进行；密性主要根据内外气压来检测的，瓶内的气压大于外界气压时，插到水中的导气管应该有气泡冒出．
（3）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，是固体和液体的不加热反应，据此选择实验的发生装置；根据反应物、反应条件、生成物写出化学反应式；其中二氧化锰是催化剂．
（4）用高锰酸钾来制备氧气，是固体的加热反应，据此选择发生装置；根据根据反应物、反应条件、生成物写出化学反应式；其中二氧化锰是生成物；排空气法可以收集到干燥的氧气．
（5）根据反应的条件和生成物分析．
（6）本题对影响过氧化氢（H₂O₂）分解速率的因素进行探究，首先用不同溶质质量分数的H₂O₂溶液，在无催化剂不加热条件下分解情况时；其次无催化剂加热条件下的分解情况；再次是加入MnO₂并且加热条件下的分解情况，根据实验数据很容易找到规律．

解答：解：（1）图中a是锥形瓶，b是分液漏斗，c是导管，d是水槽．
故答案为：锥形瓶；分液漏斗；导管；水槽．
（2）b是分液漏斗，可以通过控制开关来控制液体的滴加，从而控制反应的进行；检查装置的气密性时，在导管上接乳胶管并用弹簧夹夹紧，向分液漏斗内不断加水，一段时间后分液漏斗内液面不在下降，则气密性良好．
故答案为：反应随开随关；在导管上接乳胶管并用弹簧夹夹紧，向分液漏斗内不断加水，一段时间后分液漏斗内液面不在下降，则气密性良好．
（3）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，是固体和液体的不加热反应，所以用B作为发生装置；反应的符号表达式为：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；其中二氧化锰是催化剂．
故答案为：B；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；催化剂．
（4）用高锰酸钾来制备氧气，是固体的加热反应，所以用装置A作为发生装置；该反应的符号表达式为：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；此反应中二氧化锰是作为生成物；排空气法可以收集到干燥的氧气，因为氧气的密度大于空气的密度，所以用向上排空气法．
故答案为：A；2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；生成物；D．
（5）用双氧水和二氧化锰来制取氧气不需加热，操作简便．
故答案为：用双氧水和二氧化锰来制取氧气；不需加热，操作简便．
（6）①用不同质量分数的H₂O₂溶液，反应条件分无催化剂不加热、无催化剂加热、有催化剂并且加热，说明考虑了温度、催化剂对过氧化氢分解速率的影响．
故答案为：温度；催化剂
②在无催化剂不加热条件下不分解，而在无催化剂加热条件下的分解，说明温度对过氧化氢分解速率的影响．
故答案为：温度越高，过氧化氢的分解速率越快（或过氧化氢浓度越高，过氧化氢的分解速率越快或使用催化剂，过氧化氢的分解速率越快）

点评：实验室制取氧气的实验是初中化学的重点内容，对于实验装置的选择、化学方程式的书写、注意事项等内容，同学们一定要了然于心．
同时（6）题是基础的延伸，通过对比实验结果的分析，找到事物的内在联系，是考查学生的分析问题的能力，同时也是对“影响反应速率因素”这一知识点进行了较深入的分析．