Question

海水资源的利用具有非常广阔的前景．
（1）海水的潮起潮落蕴含巨大的能量，潮汐能和______（写一种）属于新能源．海底矿产“可燃冰”的开发产品与天然气的主要成份相同，是______（写化学式）
（2）海水淡化是解决淡水资源危机的有效途径之一，下列水的净化方法中，能使海水淡化的是______（填序号，下同）．
①过滤　　②吸附　　　 ③蒸馏　　　　 ④消毒
（3）从海水中提炼出来的重水（D₂O）可作原子能反应堆的中子减速剂和传热介质，重水中的D原子核内有一个质子、一个中子，下列说法正确的是______．
①D原子与氢原子属于同种元素　　　　 ②重水的相对分子质量为18
③D原子核外有一个电子　　　　　　　 ④D原子的相对原子质量为2
（4）海水中含有多种盐，如氯化钠、氯化镁等．海水晒盐大致经历图1所示的过程

①图2是苦卤中有关物质的溶解度曲线，已知t₁℃时，氯化镁和氯化钾的溶解度分别为M、N，则它们溶解度大小的关系为______：将苦卤加热到t₂℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是______．
②在晒盐时，海水中的氯化镁等也有少量结晶析出，所以海盐生产要经历用饱和食盐水洗盐的过程，采用饱和食盐水做洗液的原因是______．

Answer 1

解：（1）根据人们对能源利用的科技程度可将能源分为：常规能源，新能源，是指尚未大规模商业应用，在技术、经济上进一步研究的、有前途的能源，例如，太阳能、风能、潮汐能、地热能、和核能等；天然气的主要成分是甲烷，其化学式是CH₄；
故答案为：太阳能（合理均可）；CH₄；
（2）海水淡化是去除水中的氯化钠、氯化镁等可溶性盐，转化为淡水的方法；
①过滤是除去不溶性杂质的方法，不能除去水中的可溶性物质，故错误；
②吸附是除去水中色素、异味等不溶性杂质的一种方法，不能除去水中的氯化钠、氯化镁等可溶性盐，故错误；
③蒸馏是通过加热的方法将水变成水蒸气，再冷凝成水的方法，可以得到最纯的蒸馏水，故可将水淡化，正确；
④消毒是杀死水中的细菌、微生物的方法，不能除去水中的氯化钠、氯化镁等可溶性盐，故错误；
故选③；
（3）①元素的种类是由质子数决定的，D原子与氢原子都含有一个质子，属于同种元素，正确；
②相对原子质量=质子数+中子数，所以D原子的相对原子质量=1+1=2；则重水的相对分子质量为：2×2+16=20，故题目错误；
③原子中质子数=电子数，D原子核内有一个质子，所以核外有一个电子，正确；
④由②可知：D原子的相对原子质量为2，正确；
故选①③④；
（4）①t₁℃时，氯化镁的溶解度大于氯化钾的溶解度，即M＞N；将苦卤加热到t₂℃以上，根据溶解度曲线，可以看出，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增大后减小，而氯化钠和氯化镁的溶解度随温度的升高溶解度逐渐增大，所以首先析出的晶体应是硫酸镁；
故答案为：M＞N；硫酸镁；
②要去掉氯化钠中的氯化镁等少量晶体，用饱和食盐水做洗液的原因是：饱和食盐水能溶解氯化镁等其他盐，但不溶解食盐，可以最大程度的减少食盐的损失；
故答案为：饱和食盐水能溶解氯化镁等其他盐，但不溶解食盐，可以最大程度的减少食盐的损失．
分析：（1）根据人们对能源利用的科技程度分类分析解答；天然气的主要成分是甲烷；
（2）根据水的净化方法的原理分析解答；
（3）根据元素种类判断方法，相对分子质量及相对原子质量的计算方法等分析解答；
（4）①根据溶解度曲线可以比较同一温度时物质的溶解度大小；看出物质的溶解度受温度的影响情况，从而确定析出晶体的情况；
②饱和溶液是一定温度下，一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液．
点评：本题综合的考查了学生水的净化方法的原理，溶解度曲线的应用，原子的相关内容等知识，解答时要结合所学知识细心分析．