Question

通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：
（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的________离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如：①________、②________…等（举二例）；稀硫酸和稀盐酸还有某些不同的化学性质，如________（举一例）．
（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥________等气体（举一例），氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：________．
（3）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为：________，现有一硫酸厂每日排放2000t含硫酸0.01%的污水，若要用熟石灰中和污水中的硫酸，每日需熟石灰的质量是________t（精确到0.01）．
（4）地震等灾害发生后，为了灾区人民群众的饮用水安全，卫生防疫部门要经常对灾区水源进行监测，获得可靠的科学依据．若现有一瓶水样，要获取它的酸碱度，应如何操作：________．

Answer 1

解：（1）因为酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，所以酸在水溶液中具有相同的H⁺，回忆酸的通性可知，酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；能与碱发生中和反应；能与较活泼金属反应；能和金属氧化物反应；能和部分盐反应等．故答案为：H⁺；①都能使紫色石蕊溶液变红②都能跟碱发生中和反应；稀硫酸能和氯化钡溶液反应生成白色沉淀而稀盐酸不能；
（2）碱性干燥剂只能用来干燥碱性或中性的气体因此氢氧化钠可以干燥H₂或O₂；生石灰与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H₂O=Ca（OH）₂故答案为：O₂；CaO+H₂O=Ca（OH）₂
（3）熟石灰的成分是Ca（OH）₂属于碱，H₂SO₄是酸，酸碱中和反应生成盐（CaSO₄）和水（H₂O），正确写出反应物、生成物的化学式，再将方程式配平即可，设熟石灰的质量为xt
H₂SO₄ +Ca（OH）₂=CaSO₄+2H₂O
98 74
2000t×0.01% xt

=

解得：x=0.15
故答案为：Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O，0.15．
（4）测定水酸碱度的方法是：用洁净的玻璃棒蘸取待测水样，滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，
故答案为：把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有水样的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定水样的pH．
分析：（1）理解酸的定义：酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物．熟记酸的通性．
（2）知道碱性干燥剂只能用来干燥碱性或中性的气体．
（3）利用酸和碱能发生中和反应除杂，同时要考虑氢氧化钙经济且易得，而且生成的硫酸钙微溶于水易于除去．根据化学方程式量的关系可以计算熟石灰的质量；
（4）明确测定溶液酸碱度的方法．
点评：本题考查酸的通性，气体的干燥，除杂，酸、碱、盐的溶解性以及根据化学方程式的计算问题，对学生的知识要求较高．