Question

加热氯酸钾和二氧化锰的混合物14.7g，连续四次加热所得剩余固体物质的质量如下表：

加热次数	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固体的质量/g	13.1	11.5	9.9	9.9

（1）写出第一次实验后剩余固体中各成分的化学式

 

；
（2）实验结束后共得到氧气的质量为

 

g；
（3）原固体混合物中氯酸钾的质量？（要求写出计算过程）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据氯酸钾和二氧化锰混合生成氯化钾和氧气，随着加热的进行，固体的质量逐渐减少，说明在第一次中氯酸钾没有完全分解进行解答；
（2）根据反应前后减少的质量就是生成氧气的质量进行解答；
（3）利用氯酸钾受热分解的化学方程式和生成氧气的质量，列出比例式，就可计算出参与反应的氯酸钾质量．

解答：解：（1）氯酸钾和二氧化锰混合生成氯化钾和氧气，随着加热的进行，固体的质量逐渐减少，说明在第一次中氯酸钾没有完全分解，所以第一次实验后的固体中有剩余的氯酸钾、生成的氯化钾以及催化剂二氧化锰；故填：KClO₃、KCl、MnO₂；
（2）根据反应前后减少的质量就是生成氧气的质量，所以实验结束后共得到氧气的质量为=14.7g-9.9g=4.8g；故填：4.8；
（3）设原来固体中氯酸钾的质量为x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑          
 245             96
  x             4.8g

245

x

=

96

4.8g

x=12.25g     
答：原来固体中氯酸钾的质量为12.25g．

点评：本题主要考查学生利用化学方程式和质量守恒定律解答问题的能力．解题的关键是根据质量守恒定律求出生成氧气的质量是解题的关键．