Question

1．过氧化钙晶体（CaO₂•8H₂O）较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒．以贝壳为原料制备过氧化钙晶体流程如下：

（1）反应Y需控制温度在0～5℃，可将反应容器浸放在冰水混合物中；反应Y的化学方程式为CaO+H₂O₂+7H₂O=CaO₂•8H₂O，该反应的类型为化合反应（填“化合”或“分解”）；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是过滤．
（2）获得的过氧化钙晶体中常含有Ca（OH）₂杂质，可能的原因是氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙微溶于水（之一即可），过氧化钙晶体（CaO₂•8H₂O）中H、O元素的质量比为1：10．

Answer 1

分析 （1）根据反应需要的温度、反应的过程、过滤的原理来分析回答；
（2）根据氧化钙能与水化合生成了氢氧化钙、化学式的意义分析计算回答．

解答 解：（1）控制温度在0～5℃，可以在冰水混合物中进行；该反应的反应物是氧化钙、水和过氧化氢，生成物是CaO₂•8H₂O，反应的化学方程式是：CaO+H₂O₂+7H₂O=CaO₂•8H₂O，该反应由三种物质生成了一种物质属于化合反应，分离固体与液体采用过滤的方法．
（2）获得的过氧化钙晶体中常含有Ca（OH）₂杂质，可能的原因氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙微溶于水，过氧化钙晶体（CaO₂•8H₂O）中H、O元素的质量比为：（1×16）：（16×10）=1：10．
故答为：（1）冰水混合物，CaO+H₂O₂+7H₂O=CaO₂•8H₂O，化合，过滤；（2）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙微溶于水，1：10．

点评 本题注意考查化学方程式的书写常见物质的性质等知识，完成此题，可以依据题干提供的信息进行，书写方程式要注意配平．