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    　　现有一包白色固体物质，可能由硫酸铜、氯化钡、碳酸钾、硫酸钠、硝酸钾、氢氧化钠、硫酸钡中的一种或几种所组成，分析该样品的实验过程和所观察到的现象如下：

    　　(1)取一定量的样品，加入足量的水充分搅拌后过滤，得到无色滤液和白色不溶水的物质．

    　　(2)取(1)中白色不溶于水的物质，加入稀盐酸后，白色沉淀完全消失，同时产生无色气体．

    　　(3)取(1)中无色滤液，加入足量的稀硝酸后再滴加硝酸银溶液，能产生不溶性的白色物质．

    　　

    由上可判断这包物质中一定含有________，一定不含有________，可能含有________．

    答案：
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    （2013?松江区二模）现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成．取样，加足量的水，产生白色沉淀，过滤，在滤液中加稀盐酸产生气泡．对该固体组成判断正确的是（　　）①该固体可能是CaCO3、CaO的混合物 ②该固体可能含Na2CO3、CaCO3③该固体可能含Na2CO3，④该固体组成有三种情况．

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    现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成．取样，加足量的水，产生白色沉淀，过滤，在滤液中加稀盐酸产生气泡．对该固体组成的判断可能出现的情况有（　　）

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    （1）取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液．过滤得到白色沉淀A，无色滤液B；
    （2）向白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液，沉淀部分溶解；
    （3）向无色滤液B中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀．
    下列说法正确的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。为确定其组

    成，进行了如下图所示的实验[假设实验过程无损耗；碳酸钠溶液能与氢氧化钙反应，化学

    方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+2NaOH]。

    　　 请用化学式回答：

    （1）根据实验可以确定白色沉淀是　　　 ；X溶液中一定含有的溶质是　　　　　　 ；

    （2）原固体粉末中一定含有　　　　　　　 ，它的可能组成有哪几组　　　　　 　　　　　　　　。

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