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    【题目】我国最新版《生活饮用水卫生标准》规定：饮用水质消毒可用二氧化氯、臭氧替代氯气等传统消毒剂，氯气常用电解饱和食盐水制备，该反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。现需要71Kg氯气用于自来水消毒，则理论上需要含杂质10%的粗盐多少千克？

    【答案】解：设理论上需要含杂质10%的粗盐的质量为X，则氯化钠的质量为(1-10%)X=90%X

    2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑

    117 71

    90%x 71kg

    =则x="130kg"

    答：理论上需要含杂质10%的粗盐的质量为130 kg

    【解析】试题分析：设理论上需要含杂质10%的粗盐X

    2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑

    117 71

    90%x 71kg

    =则x=130kg

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    （1）写出I中发生反应的化学方程式 。加入过量BaCl2溶液的目的是 。

    （2）操作a的名称是 ，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、 、玻璃棒。

    （3）加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的 、 （填化学式）。

    （4）在加热蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是 。

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    A．①中的固体是甲

    B．将①中的溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数一定减小

    C．②中溶液一定不饱和

    D．②中溶液降温至20℃时，溶质质量分数可能减小

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    【题目】(5分)用下列常见物质来完成以下各题：（填序号）

    ①干冰②葡萄糖③石墨④硝酸铵固体⑤水银

    （1）溶于水后溶液温度降低的是 ；

    （2）可做干电池电极的是 ；

    （3）用于人工降雨的是 ；

    （4）温度计中含有的物质是 ；

    （5）人体主要的供能物质的是 。

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    【题目】素有“铜都”之称的安徽铜陵有许多黄铜矿（主要成分为CuFeS2）。黄铜矿经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如下图所示：

    （1）Fe2(SO4)3与铁反应的化学方程式如下，请配平：xFe2(SO4)3 + yFe == zFeSO4，其中x、y、z为化学计量数，z的值为 。

    （2）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式： 。 废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是 。

    （3）操作a名称为 。实验室中操作a要用到玻璃棒、烧杯和 等玻璃仪器。

    （4）不溶物的成分为 （填化学式）。

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