有一包粉末.可能由NaCl.Na2CO3.Na2SO4.FeCl3.MgCl2中的一种或几种组成.现做如下试验:①取少量粉末.加水溶解的无色透明溶液,②取①所得溶液少许加入氢氧化钠溶液.看不到明显现象,③另取少量粉末滴加稀盐酸.也看不到明显现象．试回答:(1)根据上述实验.可得知原粉末中可能有的物质为．为了确定原粉末是纯净物还是混合物.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有一包粉末，可能由NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄、FeCl₃、MgCl₂中的一种或几种组成，现做如下试验：①取少量粉末，加水溶解的无色透明溶液；②取①所得溶液少许加入氢氧化钠溶液，看不到明显现象；③另取少量粉末滴加稀盐酸，也看不到明显现象．试回答：
（1）根据上述实验，可得知原粉末中可能有的物质为______．
为了确定原粉末是纯净物还是混合物，继续如下实验：④取①所得溶液少许，滴加溶液A，有白色沉淀生成；⑤继续滴加溶液A，直至再无白色沉淀生成，静置，取上层清液少许，滴加溶液B，无明显现象．
（2）由实验④可知原粉末中一定有______；由实验⑤可知原粉末中一定没有______，试写出④⑤两实验中所用溶液A、B中溶质的化学式：A______，B______；实验④中反应的化学方程式______．

（1）粉末加水溶解得无色透明溶液，氯化铁溶液为黄色，则一定不含氯化铁溶液，加入氢氧化钠溶液无明显变化，则一定不含有氯化镁，加稀盐酸无明显变化，则一定不含碳酸钠，氯化钠和硫酸钠是否含有无法确定，所以本题答案为：NaCl，Na₂SO₄；
（2）要确定氯化钠和硫酸钠的存在就是检验氯离子和硫酸根离子，在氯离子和硫酸根离子同时存在时，使用硝酸钡溶液检验硫酸根离子，再用硝酸银溶液检验氯离子，故A为硝酸钡，B为硝酸银，加入A有沉淀，说明含有硫酸钠，加入B无现象，说明无氯化钠，所以本题答案为：Na₂SO₄，NaCl，Ba（NO₃）₂，AgNO₃，Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2NaNO₃．

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科目：初中化学 来源： 题型：

36、有一包粉末，可能由Ca（OH）₂、K₂SO₄、CuCl₂、Na₂CO₃中的一种或几种物质组成．现做如下实验：
实验1：取少量粉末，加水溶解后得到无色透明溶液．
实验2：取少量的实验1中所得溶液，加入无色酚酞，溶液呈红色．
实验3：取少量的实验1中所得溶液，滴入稀盐酸，有气泡产生．
根据以上实验，请回答：
（1）原粉末中一定没有

CuCl₂Ca（OH）₂

，一定有

Na₂CO₃

．
（2）原粉末中可能有

K₂SO₄

，为了验证可能含有的成分是否存在，请你设计实验证明：

操作	现象	结论
取样，加入氯化钡溶液和稀硝酸	有沉淀产生	有K₂SO₄

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科目：初中化学 来源： 题型：

31、有一包粉末，可能由NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄、FeCl₃、MgCl₂中的一种或几种组成，现做如下试验：①取少量粉末，加水溶解的无色透明溶液；②取①所得溶液少许加入氢氧化钠溶液，看不到明显现象；③另取少量粉末滴加稀盐酸，也看不到明显现象．试回答：
（1）根据上述实验，可得知原粉末中可能有的物质为

NaCl，Na₂SO₄

．
为了确定原粉末是纯净物还是混合物，继续如下实验：④取①所得溶液少许，滴加溶液A，有白色沉淀生成；⑤继续滴加溶液A，直至再无白色沉淀生成，静置，取上层清液少许，滴加溶液B，无明显现象．
（2）由实验④可知原粉末中一定有

Na₂SO₄

；由实验⑤可知原粉末中一定没有

NaCl

，试写出④⑤两实验中所用溶液A、B中溶质的化学式：A

Ba（NO₃）₂

，B

AgNO₃

；实验④中反应的化学方程式

Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2NaNO₃

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

有一包粉末，可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或两种组成．小明同学为了探究它的成分，按如下步骤进行实验．
（1）小明先对实验做了如下设想和分析．取少量粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示（表中未列完所有情况）．请你帮助完成．

烧杯中可能出现的现象	结论
①有黑色不溶物，无气泡逸出，溶液呈无色	结论：只含
②	结论：含C、CuO
③	结论：含C、Fe

（2）通过实验及分析，确定该粉末为C、CuO的混合物．小方想继续探究：木炭在高温条件与氧化铜反应生成的红色粉末的组成．
【查阅资料】①Cu、Cu₂O都是红色固体；
②2CuO+C

高温

2Cu+CO₂↑，4CuO

高温

2Cu₂O+O₂↑
③CO+Cu₂O

加热

2Cu+CO₂，Cu₂O+2HCl=CuCl₂+Cu+H₂O
【猜想】生成的红色粉末究竟是什么？请你和小方一起完成下列猜想：
猜想①Cu；猜想②Cu₂O；猜想③

．
【设计实验】小方同学设计了一个简单实验很快排除了猜想①，请你帮助他完成下表：

实验步骤	现象	结论
		猜想①不正确

为进一步确定红色粉末的组成，小方利用下列装置，设计了如下实验方案（装置气密性良好）．

①取红色粉末样品的质量20克； ②测出反应前B装置的总质量为210.0克；
③反应很长时间后测得B装置的总质量为214.4克；④通过计算确定红色粉末的组成．
根据上述实验，回答下列问题：
Ⅰ．实验开始时，先通CO后称量B装置的总质量，再加热，实验目的是

A．排尽装置内空气，防止加热发生爆炸
B．防止装置内的空气影响测量结果
C．防止液体倒流到硬质玻璃管中
Ⅱ．C装置的作用是

．
Ⅲ．为防止实验中尾气对大气的污染，可以对尾气进行收集，现提供水槽和集气瓶，还需一种仪器是

．
Ⅳ．请你根据以上数据通过计算，得出红色粉末组成是

．
Ⅴ．不改变装置和药品，你还可以通过测定

等数据，再通过计算得出红色粉末组成．
【交流反思】小红认为红色粉中的铜，有一部分可能是C与Cu₂O在高温下反应生成的，写出反应的化学方程式：

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

24、有一包粉末，可能由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、FeCl₃、MgCl₂中的一种或几种组成．现做如下实验：①取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液；②取①所得溶液少许加入氢氧化钠溶液，看不到明显现象；③另取少量粉末递滴加稀盐酸，也看不到明显现象．
（1）由实验①可知，原粉末中一定没有

FeCl₃

；实验②可说明原粉末中没有

MgCl₂

；实验③证明原粉末中没有

Na₂CO₃

．
（2）根据上述实验，可得出原粉末中可能有的物质是

NaCl和Na₂SO₄

．
（3）为了确定原粉末是纯净物还是混合物，继续做以下实验：④取①所得的溶液少许，滴加
AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；⑤继续滴加AgNO₃溶液，直至再无白色沉淀生成，静置，取上层清夜少许，滴加溶液BaCl₂，无明显现象．由实验④可知原粉末中一定有

NaCl

；由实验⑤可知原粉末中一定没有

Na₂SO₄

，试写出实验④中反应的化学方程式：

NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2006?包头）有一包粉末，可能由碳、氧化铜、铁三种物质中的一种或几种组成．为了研究它的组成，按如下步骤进行实验：（1）取少量粉末于烧杯中，然后加入过量的稀硫酸，并充分搅拌．则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示，请完成下表：

烧杯中可能出现的现象	结论
①杯中有黑色不溶物，上层清液为无色	粉末中只含碳碳
② 烧杯中有黑色不溶物，上层清液为蓝色烧杯中有黑色不溶物，上层清液为蓝色	粉末中含C、CuO
③ 烧杯中有黑色不溶物，上层清液为浅绿色，有气泡产生烧杯中有黑色不溶物，上层清液为浅绿色，有气泡产生	粉末中含C、Fe

（2）通过实验分析，最终确定此粉末为碳和氧化铜的混合物．
（3）为了进一步研究碳和氧化铜的性质，又补充做了下面两个实验：
【实验1】取少量此粉末敞口在空气中灼烧完全，冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，充分搅拌后，静置．则烧杯中

无

（填“有”或“无”）不溶物，溶液呈

蓝

色．
【实验2】再取少量此粉末隔绝空气加热（假如碳完全反应），冷却到室温后，将剩余固体取出．为进一步研究剩余固体的组成，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，充分搅拌后，静置．则烧杯中

（填“有”或“无”）不溶物．①若静置后溶液呈无色，则溶液中的溶质是

H₂SO₄

，说明剩余固体中含有

．②若静置后溶液呈蓝色，则剩余固体中含有

Cu和CuO

，此时溶液中的溶质是

H₂SO₄和CuSO₄

．

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