Question

将质量为4克的铁片放入200克质量分数为20%的硫酸铜溶液中，片刻后取出附有铜的铁片，洗涤烘干后称得质量为4.4克，这表明反应中

1. A.
   析出了0.4克铜
2. B.
   有4克铁参加了反应
3. C.
   析出了3.2克铜
4. D.
   有20克硫酸铜参加了反应

Answer 1

C
分析：铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，生成的铜附着铁片上，而消耗铁的质量小于生成铜的质量，因此，铁片质量增加；利用反应的化学方程式，根据铁片质量增加量可求得参加反应硫酸铜的质量和生成铜的质量．
解答：反应后铁片质量增加质量为4.4g-4g=0.4g
设参加反应硫酸铜的质量为x，生成铜的质量为y，反应的铁的质量为z
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu 铁片质量增加
56 160 64 64-56=8
z x y 0.4g

解之得 x=8g； y=3.2g；z=2.8g
分析四个选项可知只有C正确．
故选C
点评：根据反应前后铁片质量差，利用固体物质的差量法，由反应的化学方程式可得参加反应硫酸铜、生成铜与铁片质量增加量的质量关系，利用质量关系，计算硫酸铜和铜的质量．