[题目]已知20°C时Ca (OH) 2的溶解度为0.165g,现有20°C时含有7.4g溶质的饱和澄清石灰水.请计算:(1)上述澄清石灰水的质量为 g (精确到1g).(2)向上述澄清石灰水中通入CO2,沉淀的质量达到最大值时.通入CO2的质量为多少? (写出计算过程)(3)已知: . Ca (HCO3) 2 易溶于水.请在图中画出通入CO2过程中沉淀质量的变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知20°C时Ca (OH) 2的溶解度为0.165g,现有20°C时含有7.4g溶质的饱和澄清石灰水。请计算:

(1)上述澄清石灰水的质量为____________g (精确到1g)。

(2)向上述澄清石灰水中通入CO2,沉淀的质量达到最大值时，通入CO2的质量为多少?____ (写出计算过程)

(3)已知: ， Ca (HCO3) 2 易溶于水。请在图中画出通入CO2过程中沉淀质量的变化曲线_____。

(4)另取一定量的饱和澄清石灰水，通入一段时间的CO2,反应物与生成物的质量如下表

物质	Ca (OH) 2	CO2	CaCO3	X	H2O
质量/g	14.8	13.2	10	a	1.8

则a=______________；反应的化学方程式为______________________________。

【答案】4492g 4.4g 16.2g

【解析】

（1）澄清石灰水的质量为：

（2）设需要二氧化碳的质量为X。

答：需要二氧化碳的质量为4.4g

（3）设7.4g 氢氧化钙转化为沉淀碳酸钙的质量为Y。

通入二氧化碳的质量为4.4g，产生沉淀的质量为10 g。

设在反应中消耗二氧化碳的质量为Y，

也就是说7.4g 氢氧化钙全部转化碳酸氢钙总需要二氧化碳为8.8g。则通入CO2过程中沉淀质量的变化曲线如图：

（4）根据表格数据，通入二氧化碳过程中，部分生成的碳酸钙与二氧化碳反应转化成了碳酸氢钙，根据质量守恒定律，氢氧化钙中的钙元素完全转化到碳酸钙和碳酸氢钙中，则表中X为碳酸氢钙，质量为a。依题意得：

那么二氧化碳、氢氧化钙、碳酸钙、碳酸氢钙和水的化学计量数的比为：

所以方程式为：

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