Question

16．某样品由氧化铜和铜组成，取10.0g该样品于烧杯中，向其中加入192.0g某浓度的硫酸，恰好完全反应，最终所得溶液质量为200.0g，（反应的化学方程式：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O）
（1）所取样品中含铜单质的质量为2g．
（2）计算中所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 铜不能和稀硫酸反应，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应前后的质量差即为铜的质量，根据铜的质量可以计算氧化铜的质量，进一步可以计算所得溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）所取样品中含铜单质的质量为：10.0g+192.0g-200.0g=2g，
故填：2．
（2）设反应生成硫酸铜质量为x，
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，
80         160
10.0g-2g    x
$\frac{80}{10.0g-2g}$=$\frac{160}{x}$，
x=16g，
所得溶液中溶质的质量分数为：$\frac{16g}{200.0g}$×100%=8%，
答：所得溶液中溶质的质量分数为8%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．