Question

【题目】已知某矿石主要成分是MgO，另外还含有少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。用该矿石制备Mg (OH) 2的工艺流程简图如下:

回答下列问题:

（1）请标出二氧化硅中硅元素的化合价______，步骤①和步骤②均用到某种操作，此操作中会用到的玻璃仪器有_____(写一种)。

（2）溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、 Mg2+和_____(填离子符号)。

（3）已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表:

对应离子	Fe3+	Cu2+	Mg2+
开始沉淀时的pH	1.9	4.2	9.1
完全沉淀时的pH	3.2	6.7	11.1

步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为_________。

步骤③制得Mg (OH) 2的化学方程式为_____.

Answer 1

【答案】 玻璃棒（或漏斗、烧杯） H+ 6.7--9.1

【解析】

（1）在二氧化硅中氧元素化合价为-2，故硅的化合价为+4价，表示为：，步骤①和步骤②都能将固液分开，操作是过滤，在过滤用到的玻璃仪器由玻璃棒、漏斗、烧杯等。

（2）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，和氧化铜反应生成氯化铜和水，和氧化镁反应生成氯化镁和水以及盐酸是过量的，所以溶液A中所含的阳离子有和。

（3）步骤②由铁离子、铜离子沉淀时的pH值和镁离子开始沉淀的pH值可知，所以步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为6.7～9.1；步骤③氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为：。