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    4．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交与P点．据图回答：
    （1）P点的含义是t1℃时，ac两物质的溶解度相等
    （2）t2℃时，30克a物质加入到50克水中不断搅拌，能形成80克溶液吗？
    不能（填写“能”或“不能”）
    （3）将t1℃，a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c（或c＜a＜b）
    （4）已知a物质中混有少量b物质，若要提纯a，可采用的方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液）．

    分析 （1）P点是ac两物质溶解度曲线的交点，表示在该温度下，两物质的溶解度相同；
    （2）根据a物质在t2℃时的溶解度解答；
    （3）根据物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质的质量分数解答；
    （4）a物质的溶解度随温度的升高而升高．b的溶解度受温度影响不大．

    解答 解：（1）曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以P点表示在t1℃时ac两物质的溶解度相等；
    （2）t2℃时a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，所以30克物质加入到50克水中不断搅拌，最多溶解25g，不能形成80克溶液；
    （3）将t1℃，a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，ab的溶解度增大，溶液中溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数不变，c的溶解度减小，析出晶体，溶质质量分数减小；饱和溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，而升温前b的溶解度大于a的溶解度大于升温后c的溶解度，所以三种溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c （或c＜a＜b）；
    （4）由于a的溶解度随着温度升高而增大，b的溶解度受温度影响不大，所以a物质中混有少量b物质，若要提纯a，可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法的方法；
    故答案为：（1）t1℃时，ac两物质的溶解度相等；（2）不能；（3）b＞a＞c （或c＜a＜b）；（4）降温结晶（或冷却热饱和溶液）．

    点评 解答本题的关键是要知道溶解度曲线表示的意义，知道溶解度概念的含义、饱和溶液溶质质量分数的计算公式，固体物质从溶液中结晶析出的方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．“超临界水”因具有许多优良特质而被科学家追捧，它是指当气压和温度达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的流体．下面有关“超临界水”的说法正确的是（　　）
    A．它是混合物
    B．它是一种不同于水的物质
    C．它的分子之间有间隔
    D．它的一个分子由 4 个氢原子和 2 个氧原子构成

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    15．为了比较金属锰铝铜三种金属活动性，某兴趣小组进行了如下探究活动．
    【查阅资料】锰（Mn）是银白色金属．
    【提出猜想】根据所学知识，提出了三种猜想：
    猜想①：Mn＞Al＞Cu
    猜想②：Al＞Cu＞Mn
    猜想③：Al＞Mn＞Cu．
    【实验过程】
    取质量相同、表面积相同的Mn、Al、Cu三种金属薄片，用砂纸打磨光亮后，分别放入三支试管中，再分别加入等体积10%的稀盐酸．
    【实验现象】
    金属MnAlCu
    实验现象锰表面产生气泡缓慢铝表面产生气泡较快无明显现象
    【实验结论】猜想③成立（填序号）．
    【问题与反思】已知锰可以与盐酸发生反应，请写出该反应的化学方程式Mn+2HCl=MnCl2+H2↑（已知在该反应的生成物中锰元素显+2价）．
    【拓展延伸】
    若比较锰与铁的金属活动性，一般除了采用酸以外，还可以将打磨过的锰片放入FeSO4溶液中，观察现象，加以判断．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．勤于观察，善于分析是获取知识的重要途径．下列有关说法正确的是（　　）
    A．食用碘盐中的“碘”指碘原子
    B．自然界中的水大多数是混合物
    C．将煤块加工成粉末状是为了降低煤的着火点
    D．向无色气体中伸入燃着的木条，木条熄灭，则该气体中一定不含氧气

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    19．在研究酸和碱的化学性质时，某化学兴趣小组同学想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论．
    （1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：如图．

    当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为红色，根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为H2SO4+NaOH=Na2SO4+2H2O；
    （2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
    根据上述反应过程中溶液变成无色，则溶液不显碱性 （填酸性或碱性），但不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
    实验方案实验步骤实验现象实验结论
    方案一取样，滴入适量的氯化钡溶液出现白色沉淀稀硫酸过量
    方案二取样，滴入几滴紫色石蕊试液溶液变红稀硫酸过量
    上述设计的实验方案中，正确的是方案二（填“方案一”或“方案二”），另外一个实验方案错误的原因是氢氧化钠和硫酸反应生成的硫酸钠也会与氯化钡反应生成沉淀，因此无法确定稀硫酸过量；
    （3）请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案．
    实验步骤实验现象实验结论

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列除去杂质的方法中正确的是（　　）
    选项物质杂质除杂质的方法
    ACaCl2溶液稀盐酸过量碳酸钙、过滤
    BO2CO燃烧
    CCuOCaCO3加水，过滤
    DNaCl溶液NaOH适量BaCl2溶液、过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验操作或图标正确的是（　　）
    A．
    闻气体气味    		B．
    禁止吸烟    		C．
    加热液体    		D．
    稀释浓硫酸

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    13．合肥某校研究性学习小组的同学利用可以时间调查雾霾产生的原因，提出可减少雾霾的说法正确的是（　　）
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．氨气在化学工业中用途广泛．合成氨反应的微观过程如图所示，请结合图示回答问题：

    （1）在化学变化过程中分子（填“原子”或“分子”）可分成更小粒子．
    （2）图中的  相对分子质量是17．
    （3）根据物质变化的微观图示，可知化学反应前后肯定发生变化的是③（填序号）．
    ①元素的种类②原子的质量③分子的种类④原子的数目
    （4）工业上常用氨气来处理有毒气体NO2，反应原理是8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{400℃}$7X+12H2O其中X 的化学式是N2．

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