【题目】为了从硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中,提取并回收银,小燕设计了如下的实验方案:
(1)若溶液乙为无色溶液,则固体甲一定含有的物质是_____,可能含有的物质是_____,写出一个在步骤①中肯定发生的反应的化学方程式_____。
(2)若溶液乙为浅绿色溶液,则溶液乙中溶质的组成可能是_____或_____(填物质的名称或化学式)。
【答案】铁、银 锌 Zn+Fe(NO3)2═Zn(NO3)2+Fe(或Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag) Zn(NO3)2、Fe(NO3)2 Zn(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3
【解析】
(1)在金属活动性顺序中,锌>铁>氢>银,在硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中,加入一定量的锌,锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银,若硝酸银完全反应锌再与硝酸亚铁反应生成了硝酸锌和铁,乙为无色溶液,说明硝酸亚铁和硝酸银全部参加化学反应,锌能与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁,能与硝酸银反应生成硝酸锌和银,故固体甲中含有铁和银,可能有剩余的锌,发生反应的方程式是:Zn+Fe(NO3)2═Zn(NO3)2+Fe、Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag;
(2)若溶液乙为浅绿色溶液,说明了溶液中含有硝酸亚铁,锌完全发生了反应,溶液中一定含有硝酸锌、硝酸亚铁,可能含有硝酸银。所以溶液乙中溶质的组成可能是Zn(NO3)2、Fe(NO3)2或Zn(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3。
故答案为:(1)铁、银;锌;Zn+Fe(NO3)2═Zn(NO3)2+Fe(或Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag)。
(2)Zn(NO3)2、Fe(NO3)2;Zn(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3。
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【题目】如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线,据图回答:
(1)当A中混有少B时,可用_____方法提纯A
(2)若将t1℃三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃时,则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_____。
(3)20℃时,将30gA物质放入50g水中,所得溶液的溶质质量分数为_____(保留到0.1%)。
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【题目】小明学习了化学之后,发现生活中“吃、穿、住、用、行”处处离不开化学.
(1)小明家使用的水属于硬水,妈妈应该采取________的方法降低水的硬度。
(2)小华每天骑自行车上学,自行车支架一般采取的防锈措施是________ 。
(3) 用渔网捞鱼是利用了化学上_________的原理。(填一种操作方法)
(4)大豆生长过程中出现叶片边缘发黄的症状,应补充的化肥种类是_____;
(5)“端午节”是我国传统节日,人们有吃粽子的习俗,粽子中的糯米为人体提供主要的营养素是_____;
(6)合成橡胶广泛应用于国防、交通及日常生活中,举出它的一个优点_____;
(7)“衣”:某品牌男上衣服标签上标着“80%毛、20%氨纶”,氨纶属于________纤维(填“合成”或“天然”)
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【题目】归纳总结是学习化学的重要方法,某同学用图 1 总结了 NaOH 的四条化学性质(即 NaOH能够与四类物质发生化学反应)。
(1)为了验证图 1 中反应①,将无色酚酞溶液滴入 NaOH 溶液中,溶液变成__________色。
(2)依据图 1 中反应②写出 NaOH 在空气中变质的化学方程式:_____ ,说明 NaOH 必须密封保存。
(3)图 2 从微观的角度说明了反应③酸碱中和反应发生的实质是____________。
(4)图 2 实验过程中溶液的温度、溶液 pH 变化曲线如图 3、图 4 所示,回答下列问题:
①当图 2 中两种溶液恰好完全反应时,对应的是图 3 中的______点(填“A”“B”或“C”), 图 4 中的______点(填“a”“b”或“c”)。
②图 4 中的 c 点溶液呈 __________ 性,此时溶液中含有的阳离子是 _____________填离子符号)。
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【题目】写出下列化学反应化学方程式
(1)一氧化碳在空气中燃烧_____;
(2)氧化钙加入水中_____;
(3)甲烷在空气中燃烧_____;
(4)铝与硫酸铜溶液反应_____。
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【题目】用化学符号填空:
(1)地壳中含量最多的非金属元素_______;
(2)天然气主要成分的化学式_____;
(3)2个硝酸根离子________;
(4)标出苏打中碳元素的化合价_________。
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【题目】为测定某种贝壳中碳酸钙的含量,取25g贝壳,逐渐加入稀盐酸,充分反应后,测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示(已知杂质不能与稀盐酸反应,也不溶于水)。请计算:
(1)这种贝壳中碳酸钙的质量分数是多少。
(2)25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时,所用稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程,最后结果保留1位小数)
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