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    　　下列实验中，能证明金刚石和石墨是由同种元素形成的不同单质的是(　)

    　　A．测量其密度　　　　　　　　   B．测量其熔点

    　　C．用水溶解　　　　　　　　　　  D．分别燃烧，验证燃烧产物

     

    答案：D
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    (5分)归纳总结是学习化学的有效方法。以下是小东同学关于实验方面的某些归纳总结，请你帮助完成：

    (1)实验室中有些药品需密封保存的原因：

    A．药品能吸收空气中的水蒸气；Ｂ．药品能与空气中的某些成分发生化学反应。

    ①该同学的归纳不完整，你还能补充的一种情况是　　　　　　　　　　　　。

    ②写出一个符合情况A的药品名称　　　　　　

    ③写出一个符合情况B的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    (2)影响化学反应速率的因素：催化剂、温度、反应物浓度、反应物的接触面积。请举例论 证下列两种因素的影响。

    ①反应物的浓度越大，反应速率越大。如：　　　　　　　　　　　　　　　。

    ②反应物的接触面积越大，反应速率越大。如：　　　　　　　　　　　　　

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    (5分)归纳总结是学习化学的有效方法。以下是小东同学关于实验方面的某些归纳总结，请你帮助完成：
    (1)实验室中有些药品需密封保存的原因：
    A．药品能吸收空气中的水蒸气；Ｂ．药品能与空气中的某些成分发生化学反应。
    ①该同学的归纳不完整，你还能补充的一种情况是　　　　　　　　　　　　。
    ②写出一个符合情况A的药品名称　　　　　　
    ③写出一个符合情况B的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    (2)影响化学反应速率的因素：催化剂、温度、反应物浓度、反应物的接触面积。请举例论 证下列两种因素的影响。
    ①反应物的浓度越大，反应速率越大。如：　　　　　　　　　　　　　　　。
    ②反应物的接触面积越大，反应速率越大。如：　　　　　　　　　　　　　

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    科目：初中化学 来源：山东省中考真题 题型：填空题

    归纳总结是学习化学的有效方法。以下是小东同学关于实验方面的某些归纳总结，请你帮助完成：
    (1)实验室中有些药品需密封保存的原因：A．药品能吸收空气中的水蒸气；Ｂ．药品能与空气中的某些成分发生化学反应。
    ①该同学的归纳不完整，你还能补充的一种情况是　　　　　　　　　　　　。
    ②写出一个符合情况A的药品名称　　　　　　。
    ③写出一个符合情况B的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    (2)影响化学反应速率的因素：催化剂、温度、反应物浓度、反应物的接触面积。请举例论 证下列两种因素的影响。
    ①反应物的浓度越大，反应速率越大。如：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    ②反应物的接触面积越大，反应速率越大。如：　　　　　　　　　　　　　　　　。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    归纳总结是学习化学的有效方法。以下是小东同学关于实验方面的某些归纳总结，请你帮助完成：

        (1)实验室中有些药品需密封保存的原因：A．药品能吸收空气中的水蒸气；Ｂ．药品能与空气中的某些成分发生化学反应。

        ①该同学的归纳不完整，你还能补充的一种情况是　　　　　　　　　　　　。

        ②写出一个符合情况A的药品名称　　　　　　。

        ③写出一个符合情况B的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

        (2)影响化学反应速率的因素：催化剂、温度、反应物浓度、反应物的接触面积。请举例论  证下列两种因素的影响。

        ①反应物的浓度越大，反应速率越大。如：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    ②反应物的接触面积越大，反应速率越大。如：　　　　　　　　　　　　　　　　。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    归纳总结是学习化学的有效方法。以下是小东同学关于实验方面的某些归纳总结，请你帮助完成：

        (1)实验室中有些药品需密封保存的原因：A．药品能吸收空气中的水蒸气；Ｂ．药品能与空气中的某些成分发生化学反应。

        ①该同学的归纳不完整，你还能补充的一种情况是　　　　　　　　　　　　。

        ②写出一个符合情况A的药品名称　　　　　　。

        ③写出一个符合情况B的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

        (2)影响化学反应速率的因素：催化剂、温度、反应物浓度、反应物的接触面积。请举例论  证下列两种因素的影响。

        ①反应物的浓度越大，反应速率越大。如：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    ②反应物的接触面积越大，反应速率越大。如：　　　　　　　　　　　　　　　　。

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