Question

【题目】回答下列与金属有关的问题。

(1)铝合金和纯铝，硬度较大的是______。

(2)工业上，把赤铁矿冶炼成铁的主要反应原理是3CO+Fe2O32Fe+3CO2，其中___发生了还原反应。

(3)比较Mn、Pd(钯)、Cu三种金属的活动性顺序：

①将Mn片Pd片分别加入到稀盐酸中，Mn片表面有气泡产生，Pd片没有变化。根据上述实验现象，得出的结论是Mn的金属活动性比Pd强；

②要确切得出这三种金属的活动性顺序还需将Pd片加入到______溶液中，观察现象。

(4)甲酸可解离出H+和HCOO-，甲酸溶液与氢氧化钠反应的化学方程式为：HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O，请写出甲酸溶液与镁反应的方程式______。

Answer 1

【答案】铝合金 Fe2O3 硫酸铜 Mg+2HCOOH=(HCOO)2Mg+H2↑

【解析】

(1)由于合金的硬度一般大于纯金属的硬度，所以铝合金硬度较大，故填铝合金；

(2)工业上，把赤铁矿冶炼成铁的主要反应原理是3CO+Fe2O32Fe+3CO2，Fe2O3中的氧被夺去，发生了还原反应，故填Fe2O3；

(3)由题意可知，要确切得出这三种金属的活动性顺序还需将Pd片加入到硫酸铜或硝酸铜溶液中，观察Pd片能否将铜置换出来，故填硫酸铜；

(4)甲酸可解离出H+和HCOO-，甲酸溶液与氢氧化钠反应的化学方程式为HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O，说明甲酸具有酸的通性，能与镁反应生成甲酸镁和氢气，反应的化学方程式故填Mg+2HCOOH=(HCOO)2Mg+H2↑。