Question

【题目】为了测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下图所示实验步骤进行实验：

（1）实验时，甲同学使用硝酸银溶液作试剂A，乙同学选用氯化钡溶液作试剂A。其中所选择的试剂A不合理的是________同学。

（2）以下都是指正确使用试剂A时进行的实验：

①为进行称量、溶解、反应、过滤，洗涤沉淀的各项操作，准备了以下仪器：托盘天平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒。其中还缺少的一件必备仪器是________。

②简述判断沉淀B是否洗净的方法________________________________________________________。

③若实验中测得样品质量为Wg，沉淀质量为mg，则氯化铵的质量分数=________________。

④若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称重，测得结果将________（填“偏高”、“偏低”、“不变”）。

Answer 1

【答案】甲 玻璃棒 取最后的洗涤液，滴加溶液。若无沉淀生成，则沉淀已洗净；反之未洗净。 偏低

【解析】

（1）银离子可以和氯离子反应生成氯化银沉淀，也可以和硫酸根离子生成微溶物，会干扰试验，故甲同学不合理。

（2）①溶解和过滤的过程中需要玻璃棒，故缺少玻璃棒。

②如没有清洗干净，则清洗液中含有氯离子，故方法是向最后清洗的液体中加入硝酸银，如不变浑浊，则清洗干净。

③设混合物中硫酸铵的质量为x

解得x= ，

故样品中氯化铵的的质量分数为：1-÷W×100%=。

④若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称重，则称得的固体质量偏大，故硫酸铵的质量分数偏大，故氯化铵的质量分数偏小。