梦颖同学用实验探究Fe、Mg、Cu三种金属的活动性顺序时有关反应记录如下：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+HCl无现象
（1）从上述反应中我获得的信息有
①________②________
③________④________
（2）梦颖说：能从实验过程中发现镁比铁活泼，其依据是________如果再补充一个实验用化学方程式表示为________
也能证明镁比铁活泼．
（3）我能用金属活动顺序解释生活中的一些现象：________
________．
解：（1）铁和镁能与盐酸反应生成氢气，而铜不可以，说明铁和镁的活动性比铜强，铁能与硫酸铜反应，说明金属能与某些盐溶液反应，所以本题答案为：铁和镁的化学性质比铜活泼，金属能否置换出酸中的氢与金属的性质有关，金属能与含铜的化合物的溶液起反应，利用金属与酸反应可以制取氢气；
（2）金属的活动性越强，与酸反应的越剧烈，镁能与亚铁盐反应说明镁的活动性比铁强，所以本题答案为：镁与盐酸反应比铁剧烈，Mg+FeSO4═MgSO4+Fe；
（3）某些金属易被酸腐蚀是因为金属能与酸反应，波尔多液不能用铁桶盛装，是因为铁能与硫酸铜反应生成铜，使药效降低，所以本题答案为：不能用铁桶装酸液，因为在金属活动顺序表中铁排在氢前面能与酸反应，容器会受到腐蚀，不能用铁桶装硫酸铜溶液是因为在金属活动顺序表中铁排在铜的前面能与硫酸铜反应生成，容器会受到腐蚀．
分析：根据题干提供的信息结合金属活动性顺序的意义进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
