Question

（2012?南岗区二模）张南同学和小岗同学欲制取一定量氧气，并配制lO0g溶质质量分数为5%氯化钾溶液．有关做法如下：张南取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物①加热一段时间后，得到4.8g氧气和混合物②．小岗同学取混合物②继续加热至固体质量不再减少为止．
实验数据如下表：

	加热前	加热后
实验数据	混合物②和试管的总质量	剩余固体和试管的总质量
	37.7g	32.9g

请回答下列问题：
（1）写出反应的化学方程式

2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑

．
（2）列出求解混合物①中氯酸钾质量（x）的比例式

245

96

=

x

4.8g

．
（3）向反应后的固体混合物中加入134.1g水．充分溶解后，过滤，得到滤渣3g和只含一种溶质的不饱和溶液，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为

10%

．
（4）小岗同学欲配制lO0g溶质质量分数为5%氯化钾溶液．需要上述得到的氯化钾溶液的质量是

50

g．
（5）根据上述数据计算混合物①的质量是

27.5g

．

Answer 1

分析：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，由题意：混合物①加热一段时间后，得到4.8g氧气；根据质量守恒定律，加热前后质量的减少的质量即混合物②生成的氧气的质量，据此由生成氧气的总质量，根据反应的化学方程式列式计算出混合物①中氯酸钾的质量；根据质量守恒定律计算出生成的氯化钾的质量，进而计算出所得不饱和溶液中溶质的质量分数；根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，计算出需要上述得到的氯化钾溶液的质量．

解答：解：（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑．
（2）加热混合物①产生氧气的质量为4.8g，加热混合物②产生氧气的质量为37.7g-32.9g=4.8g；即混合物①中氯酸钾完全分解产生氧气的总质量为4.8g+4.8g=9.6g；设混合物①中氯酸钾质量为x，
2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑
245                96
x                 9.6g
混合物①中氯酸钾质量的比例式为：

245

96

=

x

9.6g

（3）生成氯化钾的质量为24.5g-9.6g=14.9g，
所得不饱和溶液中溶质的质量分数为

14.9g

14.9g+134.1g

×100%=10%．
（4）设需要上述得到的氯化钾溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则100g×5%=x×10%    x=50g．
（5）混合物①为氯酸钾和二氧化锰的混合物，（3）中充分溶解后过滤，得到滤渣3g即为二氧化锰的质量，混合物①的质量是24.5g+3g=27.5g．
故答案为：（1）2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑；（2）

245

96

=

x

4.8g

；（3）10%；（4）50；（5）27.5g．

点评：本题难度不是很大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．