【题目】将氯化钠和氯化铁的固体混合物40g完全溶于101.4g水中形成溶液，再将100g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液分5次加入到该溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
加入氢氧化钠溶液质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
共生成沉淀的质量/g | 5.35 | 10.7 | m | 21.4 | 21.4 |
求：（1）表中m的值为________。
（2）原混合物中氯化铁的质量___________。
（3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是____。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
【答案】16.05 32.5g 23.1%
【解析】
将氯化钠和氯化铁的固体混合物40g完全溶于101.4g水中形成溶液，再将100g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，发生的化学反应是：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，混合物中氯化钠不发生反应，但与反应后的生成物之一相同，合并到反应所得的溶液中成为溶质。根据图表数据分析，氢氧化钠溶液分5次加入到溶液中，充分反应后，第1次生成沉淀质量均为5.35g，第2次是其2倍，第4次是其4倍，推出第3次是其3倍即m=16.05g,第5次沉淀不再增加说明第4次恰好完全反应，依据化学方程式，先由已知的沉淀质量求氯化铁质量，再求生成的氯化钠质量，与原混合物中氯化钠质量合并，即为溶质质量，利用溶质质量分数含义求所得溶液中的溶质质量分数。
（1）第1次20g氢氧化钠溶液对应沉淀为5.35g，第2次40g氢氧化钠溶液对应沉淀为5.35g×2=10.7g，第4次80g氢氧化钠溶液对应沉淀为5.35g×4=21.4g ，所以第3次60g氢氧化钠溶液时应该为5.35g×3=16.05g， 故填16.05；
答：混合物中氯化铁的质量为32.5g；
尖子生新课堂课时作业系列答案
英才计划同步课时高效训练系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】规范的操作是实验成功的基本保证。下面是某些同学的实验操作，请根据要求回答下列问题：
（1）A中存在的明显错误是________
（2）B操作集气瓶中既无水也无细沙，可能造成的后果是__________________
（3）用C操作量取的水配制溶液的溶质质量分数比预期的______（填“偏大”或“偏小”）
（4）D操作可能造成的不良后果是_____________
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【题目】智能手机屏幕解锁图形如图所示，若数字1、3、4、6、7、8、9分别是铜粉、木炭粉、氧气、水、生石灰、盐酸、硝酸银溶液中的一种，其中数字6代表的物质是一种气体单质。（“-”表示相连的物质间能发生化学反应。）请回答下列问题：
（1）数字6代表的物质是____________；
（2）数字1与4代表的物质发生反应时_________（填“放出”或“吸收”）热量。
（3）数字7与8代表的物质发生反应的化学方程为_____________。
（4）小李同学认为图中解锁图形太简单，于是他在原数字所代表物质及线路不变的基础上，另选两种物质继续将“3-2-5”连接起来。若数字5代表的物质是一种碱溶液，则数字2代表的物质是_____________。
（5）上述所有反应都没有涉及的基本反应类型是____________。
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【题目】在宏观、微观、符号之间建立联系是化学特有的思维方式，请回答：
（1）某反应的微观示意图如图1所示，则X的化学式是_________。
（2）在稀盐酸中加入过量锌粒，图2表示反应前后溶液中的主要离子，则
表示的离子是_____，该反应的化学方程式是______________。
（3）工业上常用NaOH溶液吸收SO2，写出该反应的化学方程式______________，图3中小球分别表示NaOH溶液及吸收SO2后所得溶液中溶质的微粒，其中“●”表示的微粒是______。
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【题目】下列图像不能正确反映其对应关系的是（ ）
A. 
常温下向装有澄清石灰水的烧杯中逐渐加水
B. 
向装有氢氧化钠和碳酸钠混合溶液的烧杯中滴加稀硫酸
C. 
向装有等质量锌、铁的两只烧杯中分别加足量等浓度的稀盐酸
D. 
向装有硝酸铜和硝酸银混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌
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【题目】下图为实验室模拟炼铁，现将ag Fe2O3在高温下与足量CO反应，实验结束后测得B中产生6.00g白色沉淀，下列说法正确的是
A. 实验开始应该先打开弹簧夹①B. 该实验过程中共消耗1.68 g CO
C. 氧化铁质量为3.2gD. 硬质玻璃管中固体由黑色变为红色
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【题目】如图是KCl和KNO3的溶解度曲线。请回答下列问题：
（1）t℃时，KCl的溶解度_____（填“＞”、“＜”或“=”）KNO3的溶解度。
（2）60℃时，将_____gKNO3溶于50g水中恰好形成饱和溶液。
（3）在保持温度不变的情况下，将KCl的不饱和溶液变为饱和溶液，一般可采用_____或_____的方法。
（4）要除去KNO3中混有的少量KCl，先在较高温度下将混合物溶于水制成热的浓溶液，然后_____，KNO3就能大量结晶析出；再过滤、干燥，即得较为纯净的KNO3晶体。
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【题目】氢氧化亚铁是白色难溶于水的物质，若接触到空气迅速被氧化，转化成红褐色的氢氧化铁。化学反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，某化学兴趣小组利用实验室提供的药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液以及如图装置进行实验，观察到产生了白色的氢氧化亚铁沉淀。请回答下列问题：
（1）对于反应4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，它的化学反应基本类型是________，其中化合价升高的元素为________。（写元素名称）
（2）配制药品的蒸馏水需要加热煮沸，解释原因________。
（3）实验得到氢氧化亚铁涉及到的化学方程式有：
①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ ②________。（写出化学方程式）
（4）试管Ⅰ中加入的药品为________，试管Ⅱ中加入的药品为________。（均写名称）
（5）请将缺少的实验步骤补全：如图连接好仪器→检查装置气密性→装入药品迅速塞紧塞子→打开止水夹→________，很快观察到白色沉淀在________试管中产生（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
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【题目】A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质。它们之间的转化关系如图所示（“→”表示物质之间的转化关系，“——”表示两端的物质能发生化学反应，有些转化关系的反应条件和其它反应物等已略去）。其中，A、B、C、D在一定条件下都能生成E；A和B都是黑色固体,且A为氧化物，B为单质，两者也能反应生成E；C是常见的补钙剂中的主要成分；D与E的组成元素种类相同。据此完成下列各题。
（1）写出E的化学式____________。
（2）写出A和B发生反应的化学方程式________________________。
（3）写出D→E反应的化学方程式 ______________________________。
（4）写出物质D的一种用途：______________________________。
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