Question

【题目】将等质量的锌粉和铁粉，分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，据图回答：

（1）金属X是 ， 判断理由 ．
（2）消耗酸多的是 ， 反应的化学方程式是 ．
（3）从图中你还能获得的信息有： ． （写一条）

Answer 1

【答案】
（1）铁；等质量的锌粉和铁粉分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中，铁产生的氢气比锌多
（2）铁；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（3）锌比铁活泼
【解析】解：（1）由于锌和铁在与盐酸反应时得到的盐溶液中金属元素的化合价都是+2价，化合价相同时相对原子质量越小产生氢气质量越多，相对原子质量越大产生氢气质量越少，所以铁产生氢气比锌多，所以X是铁；（2）质量守恒定律可知，氢元素来自酸，所以消耗酸多的是铁，铁和盐酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（3）金属活动性越强，反应速度越快，用的时间就越短，所以最先到达最高点的说明该金属活泼．
所以答案是：（1）铁；等质量的锌粉和铁粉分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中，铁产生的氢气比锌多；（2）铁，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（3）锌比铁活泼．
【考点精析】本题主要考查了金属材料的选择依据和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识点，需要掌握黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金．重金属：如铜、锌、铅等；有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属；注意：a、配平 b、条件 c、箭号才能正确解答此题．