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    （2006?乐山）科学探究是奇妙的过程．某同学在实验室进行如下探究活动，请你参与，并帮助他完成下列内容：
    （1）[提出问题]某同学在实验室发现一瓶白色粉末，瓶上标签已失去．他将该粉末取少量放入试管中，滴入稀盐
    酸，有气泡产生．为鉴定该气体的成分，他作了如下探究：
    （2）[猜想与假设]该气体可能是CO2
    （3）[设计与实验]
       实验步骤 实验现象 实验结论
    用一支玻璃棒蘸取少许澄清石灰
    水，插入产生气体的试管中    		 玻璃棒上有白色的物质产生 方程式；
    CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
    CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

    该气体是CO2，由此可判断该白色
    粉末是碳酸盐
    （4）[讨论与反思]
    已知白色碳酸盐有Na2CO3，、K2CO3，、CaCO3、BaCO3等．他做了分类归纳：
    归纳1：该白色粉末是Na2CO3、K2CO3等可溶性物质
    归纳2：该白色粉末是CaCO3、BaCO3等不溶性物质
    （5）[实验探究]
    实验步骤：①取白色粉末少许于试管中，再注入适量水，振荡，粉末全部溶解
    ②在①中滴人澄清石灰水，溶液中出现白色沉淀．
    结论：该粉末是
    Na2CO3或K2CO3
    Na2CO3或K2CO3
    ．
    请你思考判断：该同学做的上述实验中，是否有必要做第②步？
    没有
    没有
    ，为什么？
    Na2CO3、K2CO3可以溶于水，而CaCO3、BaCO3不能溶于水，第①步已经证明
    Na2CO3、K2CO3可以溶于水，而CaCO3、BaCO3不能溶于水，第①步已经证明
    ．
    （6）[计算分析]
    根据上述实验结论，该同学为确定白色粉末为何种碳酸盐，进行了定量探究．他称取白色粉末6.9g，与20g稀盐酸混合，刚好完全反应．此时称量，溶液质量为24.7g．求：
    ①反应中产生二氧化碳的质量克数；
    ②计算确定白色粉末是碳酸钠还是碳酸钾；
    ③反应前盐酸溶液的质量分数．
    分析：（3）根据二氧化碳与氢氧化钙反应考虑；
    （5）根据Na2CO3、K2CO3、CaCO3、BaCO3的溶解性考虑；
    （6）①根据质量守恒定律可以计算出二氧化碳的质量；
    ②根据二氧化碳的质量可以计算出碳酸盐的相对分子质量，然后进行判断即可；
    ③根据二氧化碳的质量可以计算出盐酸的溶质，然后计算出其质量分数即可．
    解答：解：（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，反应物是氢氧化钙和二氧化碳，生成物是碳酸钙和水，碳酸钙后面标上沉淀符号，该反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；           
    （5）Na2CO3、K2CO3可以溶于水，而CaCO3、BaCO3不能溶于水，所以根据实验①可以知道该是Na2CO3或K2CO3；而实验②没有必要做，根据已知条件第①步已经证明；                 
    （6）①根据质量守恒定律可以知道二氧化碳的质量为：20+6.9-24.7=2.2g                    
    ②设白色粉末中金属元素为R，其相对原子质量为r，反应前盐酸中溶质的质量为x
    R2CO3+2HCl═2RCl+H2O+CO2↑                         
    2r+60  73            44
    6.9g   x             2.2g
    2r+60
    6.9g
    =
    73
    x
    =
    44
    2.2g

    解得：r=39，x=3.65g
    所以可以判断该碳酸盐为碳酸钾；
    ③反应前盐酸的质量分数为：
    3.65g
    20g
    ×100%=18.25%
    答：反应前盐酸溶液的质量分数为18.25%．
    故答案为：（3）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
    （5）Na2CO3或K2CO3；没有；Na2CO3，、K2CO3可以溶于水，而CaCO3、BaCO3不能溶于水，第①步已经证明；                 
    （6）①2.2g                    
    ②碳酸钾；
    ③18.25%．
    点评：掌握反应现象和本质的联系，注意观察，才能得出正确的结论，熟练掌握碳酸盐的相关性质和反应现象才能准确解答该题．
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    ①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；③Cl2+2KBr=2KCI+Br2；④Br2+2KI=2KBr+I2
    （1）通过比较分析可以发现，它们的相似之处是都属于
    置换
    置换
    反应．请你写出一个符合这个条件的化学反应方程式
    Zn+H2SO4=ZnS04+H2↑
    Zn+H2SO4=ZnS04+H2↑
    ．
    （2）从第①个反应中可得到的信息是
    铁可置换出酸中的氢
    铁可置换出酸中的氢
    ；从第②个反应中可推出Cu和Fe的化学活动性强弱顺序是
    Fe＞Cu
    Fe＞Cu
    ；
    （3）通过第②个反应的推论，再迁移到第③④个反应中，可得出I2、Br2、Cl2三种单质的非金属活动性强弱顺序为
    C12＞Br2＞I2
    C12＞Br2＞I2
    ．．

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    （2006?乐山）如图是可燃物燃烧条件的探究实验．根据科学探究方法，它们分别为两组对照实验，a、c为一组，a是研究实验，c为对照实验．这一组的变量是可燃物的着火点不同，实验说明可燃物的
    着火点
    着火点
    是燃烧条件之一，即温度是否达到可燃物的着火点．在a、b这组实验中，
    b
    b
    是对照实验，变量是
    氧气
    氧气
    ，此时a着火燃烧而b不燃烧，说明氧气是可燃物燃烧的条件之一．要使b处白磷发生燃烧，在本实验中可采用的方法是
    向水中的白磷通入氧气
    向水中的白磷通入氧气
    ．

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