Question

4.6g某有机物完全燃烧时需消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4gH₂O，该有机物的化学式

 

．

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．

解答：解：二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g×

12

44

×100%=2.4g，氧元素的质量为：8.8g-2.4g=6.4g；
水中氢元素的质量为：5.4g×

2

18

×100%=0.6g，氧元素的质量为：5.4g-0.6g=4.8g；
该物质中氧元素的质量为：6.4g+4.8g-9.6g=1.6g；
由分析可知，该物质中碳元素、氢元素、氧元素的质量分别是2.4g、0.6g、1.6g，
则该物质中碳原子、氢原子和氧原子的个数比为：

2.4g

12

：

0.6g

1

：

1.6g

16

=2：6：1，即该物质的化学式可以表示为C₂H₆O．
故填：C₂H₆O．

点评：化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．