Question

将15g黄铜（铜锌混合物）放入100g 稀硫酸中恰好完全反应，过滤得到滤液112.6g，下列说法中正确的是（　　）

• A、黄铜中铜的质量为10g
• B、产生气体的质量为0.2g
• C、稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%
• D、生成硫酸锌的质量为16.1g

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：铜的金属活动性在（H）后，不能与稀硫酸发生反应．利用锌与稀硫酸反应的化学方程式和滤液的增量，列出比例式，就可计算出原混合物中锌的质量和稀硫酸溶液中含有硫酸（即溶质）的质量、生成的氢气、硫酸锌的质量等，据此分析判断．

解答：解：设黄铜中锌的质量为x、稀硫酸中溶质的质量为y、生成的硫酸锌的质量为z，氢气的质量为q
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑   滤液增量
65   98   161  2      65-2=63
x    y    z    q     112.6g-100g=12.6g

65

x

=

98

y

=

161

z

=

2

q

=

63

12.6g

解得：x=13g  y=19.6g   z=32.2g   q=0.4g
所以，黄铜中铜的质量为15g-13g=2g
稀硫酸中溶质的质量分数为

19.6g

100g

×100%=19.6%
综合以上计算可知，C正确．
故选C．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．