Question

6．纳米碳酸钙是一种重要的化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程．

请回答下列问题：
（1）反应池中发生反应的化学方程式为：CaCl₂+X+2NH₃+H₂O═2NH₄Cl+CaCO₃↓，其中X的化学式为CO₂；
（2）在实验室中进行操作 I的名称是，使用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯（写出一种即可），其中玻璃棒的作用是引流；
（3）操作 II为洗涤，其目的是除去碳酸钙粗品表面含有的可溶性杂质，其中一定含有的可溶性杂质是氯化铵．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律进行分析；
（2）根据过滤的原理分析解答，并根据过滤操作用到的仪器考虑玻璃仪器；
（3）根据操作Ⅰ分离的两种物质考虑表面可能含有的可溶性杂质．

解答 解：（1）反应物中有1个钙原子，2个氯原子，2个氮原子，8个氢原子，1个氧原子，生成物中有2个氮原子，8个氢原子，2个氯原子，1个钙原子，1个碳原子，3个氧原子，所以X是CO₂；
（2）碳酸钙粗品属于固体不溶物，氯化铵溶液属于液体，把不溶于液体的固体和液体分离的方法就是过滤；过滤用到的仪器有：铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒，所以玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒，玻璃棒的作用是引流；
（3）由于碳酸钙粗品是从氯化钙溶液中过滤出来的，所以表面可能含有的可溶性杂质是氯化铵．
故答案为：（1）CO₂；
（2）过滤，烧杯，引流；
（3）氯化铵．

点评 解答本题关键是要熟悉方程式的写法，过滤操作能达到的目的，熟悉过滤操作中使用的仪器，知道氯离子的检验方法和氯化铵的用途．