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    6．如图所示：
    （1）控制A、B两侧试管中的实验同步进行，观察到A侧上端棉花处比B侧上端棉花处先变红．从分子运动的观点解释该现象：氨分子运动速度比酚酞分子快．
    （2）若用热毛巾捂住A侧试管，观察到棉花处更快变红，原因是分子运动随温度升高而加快．

    分析 （1）氨水具有挥发性，酚酞试液不具有挥发性，氨分子运动的速度比酚酞分子运动的速度快；（2）温度升高分子运动速度加快．

    解答 解：（1）氨水具有挥发性，酚酞试液不具有挥发性，氨分子运动的速度比酚酞分子运动的速度快，所以A侧上端棉花处比B侧上端棉花处先变红；
    （2）温度升高，分子获得能量，分子运动速度加快，所以用热毛巾捂住A侧试管，观察到棉花处更快变红．
    故答案为：（1）氨分子运动速度比酚酞分子快；
    （2）分子运动随温度升高而加快．

    点评 解答本题关键是要熟悉分子的性质，并能熟练应用．

    练习册系列答案
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    16．请仔细阅读下列信息
    （1）人们根据化学反应过程中元素的化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应．有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应，而元素化合价不发生变化的反应称为非氧化还原反应．化学反应过程中元素化合价发生改变的本质原因是反应过程中有电子的转移．在氧化还原反应中，失去电子的物质，化合价升高，是还原剂，还原剂发生氧化反应，表现出还原性；得到电子的物质，化合价降低，是氧化剂，氧化剂发生还原反应，表现出氧化性．任何一个氧化还原反应都可以表示为如下的形式：

    （2）并不是所有的氧化剂和还原剂混合接触都能发生氧化还原反应．只有较强的氧化剂和较强的还原剂相互之间才能发生氧化还原反应，所以学会常见氧化剂及还原剂的相对强弱的判断的方法很重要．一般的氧化还原反应的规律是：

    可以由反应事实来判断氧化剂或还原剂相对强弱：
    比较微粒氧化性强弱方法是：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性
    比较微粒还原性强弱方法是：还原剂的还原性强于还原产物的还原性
    根据上述信息，回答下列问题：
    ①下列属于氧化还原反应的是：ABD
    A、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2
    B、2AgNO3=2Ag+2NO2+O2
    C、2Fe （OH）3+3H2SO4=Fe 2（SO4）3+6H2O
    D、3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
    ②对于氧化还原反应2H2S+SO2=3S+2H2O 氧化产物与还原产物的质量比是：2：1；
    ③对于氧化还原反应3Cu+8HNO3=3Cu （NO3）2+2NO↑+4H2O，被还原的和未被还原的硝酸的质量比是1：3；
    ④已知下列反应能够发生（a）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2（b）2Fe3++2I-=2Fe2++I2（c）Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，请判断反应FeBr2+Cl2（少量）=FeCl2+Br2是否正确？并说明理由．

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    17．有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别 放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是甲＞丙＞乙．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

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    1．焊接金属时，能用作保护气的一组气体是（　　）
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