Question

一定量铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸完全反应，过滤，所得固体不溶物在加热条件下与足量氧气充分反应后，所得产物的质量是原混合物质量的一半，则原混合物中铜粉和镁粉的质量比为                                                （   ）

A．1∶1

B．4∶3

C．2∶3

D．3∶2

Answer 1

C

解析试题分析：根据金属活动性镁＞氢＞铜，铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸完全反应，镁粉全部反应过滤后所得固体为铜粉；铜粉在加热条件下与足量氧气充分反应生成氧化铜；因此，经过混合物与足量稀硫酸完全反应过滤后所得固体再在加热条件下与足量氧气充分反应后产物为氧化铜，所得产物氧化铜的质量是原混合物质量的一半。
假设原混合物的质量为m，其中铜粉质量为x，则
2Cu + O₂ 2CuO
128         160
X           m/2
128：160 ＝X：m/2  解得  X=m
则原混合物中铜粉和镁粉的质量比＝m：（1－m）＝2：3
故选C。
考点：化学方程式的计算；金属活动性及其应用。
点评：利用金属与酸及氧气反应的规律，判断镁粉完全消耗及铜粉与氧气充分反应后得到氧化铜，是解决该问题的关键。