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    6．（1）某实验小组探究酸的化学性质，在做盐酸除铁锈的实验时发现：将带锈铁钉放入试管后加入足量的稀盐酸．看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，待铁锈消失后又看到有气泡产生现象，该反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    （2）根据下列图文回答问题：
    ①高钙豆奶粉的“钙”指的是元素（填“元素”、“原子”或“分子”）．
    ②干冰可用于人工降雨（填一例）．

    分析 （1）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，会看到铁锈消失，溶液呈黄色，写出反应的化学方程式即可；待铁锈消失后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气．
    （2）高钙豆奶粉的“钙”指的是钙元素，二氧化碳的固体叫干冰，干冰可以进行人工降雨，也可以做制冷剂等；

    解答 解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，会看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；待铁锈消失后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会看到有气泡产生．反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
    （2）高钙豆奶粉的“钙”指的是钙元素，二氧化碳的固体叫干冰，干冰可以进行人工降雨，也可以做制冷剂等；
    故答案为：（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；有气泡产生；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；（2）元素； 人工降雨；

    点评 本题难度不大，掌握铁锈的主要成分、酸的化学性质等并能灵活运用是正确解答本题的关键．

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    （1）若用50g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，用量筒量取水195mL（水的密度可看作为1g/cm3）．
    （2）在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、量取、混匀、装瓶并贴上标签．
    （3）为了实验的安全，在稀释时应将浓硫酸沿容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌． 若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液．
    （4）用配制的硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应，实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示：A点对应的溶液呈碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；C点对应的溶液中的溶质为Na2SO4、H2SO4（写化学式）．

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    5．如图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）．常温下A、C是由相同元素组成的无色液体．D、I、J均为无色气体，其中I能使澄清的石灰水变浑浊；K为红色粉末．请回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式AH2O2，ECu．
    （2）反应①中B物质的作用是催化作用．
    （3）图中标出的反应①到⑦中是化合反应的是②④⑤（填序号）．
    （4）在图中标出的12种物质中，单质有4种．
    （5）反应⑥中的现象为红色粉末逐渐变黑．
    （6）写出I使澄清的石灰水变浑浊的化学方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．

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    2．过氧化钙（CaO2）是一种多功能无机化合物，通常由Ca（OH）2为原料制得，制备流程如下：

    （1）原料中NH4Cl中氮元素的化合价是-3，NH4Cl中氮元素的质量分数为26.2%（精确到 0.1%）．
    （2）请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：
    CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．制备过程中除水外可循环使用的物质是NH4Cl（填化学式）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．2014年“六•五”世界环境日中国主题为“向污染宣战”，倡导全社会共同行动，打一场治理污染的攻坚战，努力改善环境质量，保卫我们赖以生存的家国，请问：
    （1）“白色污染”产生的原因是什么？
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    （3）防止产生酸雨的具体措施之一是什么？

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    11．有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应，所得数据如表所示：
    甲乙丙
    取用金属混合物的质量101020
    取用稀硫酸的质量/g100200100
    反应后过滤，得干燥固体的质量/g4413
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    （2）稀硫酸中溶质质量分数为多少？（列式计算，写出相关的文字和计算过程）
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    B．乙实验按照②③①的步骤进行操作，会导致配制的溶液浓度偏小
    C．甲实验各步操作中的玻璃棒都是用来搅拌的
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    B．所得滤渣中可能含有铜和锌
    C．所得滤液中一定含有Ag+、Zn2+、Cu2+
    D．所得滤渣中一定含有银和铜

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