【题目】如图是甲,乙,丙三种物质(均不含结晶水)的溶解曲线图.现有t2℃时甲,乙,丙三种物质的饱和溶液(无固体存在).下列说法正确的是
A. t1℃时等质量的三种物质的饱和溶液中溶剂的质量由多到少依次为:乙>丙=甲
B. 将温度由t2℃降到t1℃,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为:乙>丙=甲
C. 将温度由t2℃降到t1℃时,析出甲的质量比乙多
D. 若甲中含有少量杂质乙,可采用降温结晶的方法进行提纯
【答案】D
【解析】A、由溶解度曲线可知,t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是乙>甲=丙,即等质量的溶剂中溶解的乙的量最多,那么等质量的三种物质的饱和溶液中溶剂的质量由多到少依次为:丙=甲>乙,错误;B、将温度由t2℃降到t1℃,由于甲和乙的溶解度随温度的降低而减小,故降温后它们的溶解度减小,是t1℃的饱和溶液,溶质质量分数为t1℃的溶质质量分数,即乙>甲;丙的溶解随温度的降低而增大,故降温后丙由饱和溶液变成不饱和溶液,溶质的质量分数不变,故所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为:乙>甲>丙,错误;C、甲的溶解度随温度的变化变化较大,故将温度由t2℃降到t1℃时,等质量的甲乙的饱和溶液,析出甲的质量比乙多,错误;D、甲的溶解度随温度的变化变化较大,故用降温结晶的方法提纯甲,正确。故选D。
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【题目】某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及少量金属铜和锌.某实验小组的同学设计了从管道烟泥中回收铜的实验方案,实验过程如图所示:
请回答:
(1)滤液B中的溶质是________,无色气体C是________.
(2)制作过滤器时,滤纸润湿后应紧贴在漏斗内壁上,不留气泡,若有气泡,则导致的后果是___________________.
(3)写出步骤③的化学方程式_________________________.
(4)步骤④中所加入的金属X和Zn的活动性顺序是Zn>X,则X可选________;欲除去得到的不纯的铜中的杂质,可选用的试剂有________(填一种).
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【题目】定性和定量结合既是化学的重要思想,也是研究物质组成的重要方法。某研究性学习小组为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体Cu中是否含有Cu2O(红色),进行了认真的研究。请你一起踏上探究之路,回答下列问题。
【查阅资料】①无水CuSO4遇水变蓝 ②高温灼烧CuO生成Cu2O和O2③Cu2O与稀H2SO4反应:Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
【设计实验方案】
方案1 取该红色固体加入适量稀H2SO4,实验现象为 ,结论为红色固体中含有Cu2O.
方案2 装置如图所示,拟通过干燥管中CuSO4变蓝来判断红色固体是否含有Cu2O.
(1)为确保探究的科学、合理、安全.实验中还应采取的措施有 ;(填序号)
①加热前先排尽装置中的空气
②在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置
③在盛有CuSO4的干燥管后再连接一个装有浓H2SO4的洗气瓶
(2)由方案2实验后得出结论:红色固体中含有Cu2O.写出红色固体Cu2O与H2反应的化学方程
式
方案3 称得干燥坩埚(常用于固体加热的容器)的质量为ag,取红色固体置于坩埚中称得总质量为bg,在空气中高温灼烧至质量恒定,称得最后坩埚与固体总质量为cg.
(1)该实验方案最少得进行 次称量;
(2)若确认红色固体中含有Cu2O,则c与a,b应符合的数学关系式为 .
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【题目】你认为下列哪种说法正确
A、婴幼儿、青少年长期饮用纯净水有益健康
B、使用硬水对生活和生产有益
C、活性炭可以吸附某些杂质,并除臭味
D、无色、无臭、透明液体一定是纯净物
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【题目】工业上,煅烧石灰石【CaCO3】可以制得生石灰【CaO】和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化钙,需要含碳酸钙80%的石灰石质量是多少?(写出详细的解题过程)
______________________
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【题目】需要对某种农作物施用磷肥和氮肥,下列符合条件的一种化肥是( )
A. 尿素[CO(NH2)2] B. 碳酸钾[K2CO3]
C. 磷酸二氢铵[NH4H2PO4] D. 磷矿粉[Ca3(PO4)2]
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【题目】已知A、B为两种黑色粉末,D为红色单质。A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示:
请回答:
(1)C的化学式为___________;D的化学式为_____________。
(2)反应①的化学方程式为____________________;其基本反应类型是_____________。
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【题目】有甲、乙、丙三种金属,将甲、乙投入稀硫酸中,乙表面有气泡产生,甲无现象;将甲、 丙投入硫酸铜溶液中,甲表面有一层红色物质析出,丙表面无现象,则这三种金属的活动性由弱到强的是()
A.丙<甲<乙B.甲<乙<丙C.丙<乙<甲D.乙<丙<甲
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