【题目】金属材料在国防建设中起着重要的作用。
①改装前的“辽宁舰”锈迹斑斑，工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为__________。
②为避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2所示的两个实验：
Ⅰ.实验1中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不合理，理由是__________。
Ⅱ.通过实验2，可证明铁的活动性比铜强，反应的化学方程式是__________。
③某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌及有关金属，设计如下所示流程。
根据上述流程图判断该回收流程中：固体A的成分是__________；
含铁元素的物质（污水除外）有__________（填字母序号A、B、C、D）。
【答案】 Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O 用的酸不同 Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 Zn Fe Cu A C D
【解析】 (1). 铁锈的主要成分是氧化铁，和盐酸反应生成氯化铁和水，用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O ； (2). 据控制变量原则，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱时，所有影响反应速率的因素都应该相同。所以应该用同种酸的溶液； (3).铁与硫酸铜溶液反应可证明铁的活动性比铜的强，反应方程式为： Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 (4).污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，要回收硫酸锌，需要将硫酸铜和硫酸亚铁都转化成硫酸锌，所以甲为锌，由于锌过量，所以固体A为Zn Fe Cu；加入过量的酸后，锌、铁反应称为溶液，所以滤液C中有硫酸亚铁、硫酸锌，加入适量锌置换出铁，得硫酸锌溶液。含铁元素的物质有A C D
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】能源和环境问题日益成为人们关注的焦点。
（1）化石燃料包括煤、_________和天然气等。燃煤会影响环境，下列环境问题与燃煤有直接关系的是________（填字母序号，下同）；
A．酸雨 B．温室效应 C．可吸入颗粒物增加
（2）北方有些地区出现雾霾天气，据检测首要污染物为PM2.5。下列关于PM2.5的说法或减少PM2.5措施错误的是______
A．PM2.5是指大气中直径超过2.5μm的颗粒物
B．控制城市汽车保有量
C．冬季取暖用天然气替代燃煤
（3）目前，我国面临能源消费结构不合理、利用率不高等问题。图1是我国目前与十二五计划能源结构变化的对比图，从图中可以看出，重要调整是________；
图1
（4）解决环境问题需要科技进步，如CO2含量不断升高，使全球气候问题日趋严重，科学家认为，人类不仅要努力减少CO2的排放，更重要的是将CO2转化为有用物质。
①用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，流程如图2（部分条件及物质未标出）。
已知部分反应：捕捉室内有反应：2NaOH+CO2 == Na2CO3 + H2O
反应室内有反应：Ca(OH)2+ Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓
下列有关该过程的叙述正确的是______；
A．该过程可实现CO2零排放
B．该过程只有1种物质可以循环利用
C．分离室中分离物质的操作是过滤
D．该过程至少发生了4个化学反应
②将CO2转化为化工原料乙烯（C2H4），其反应的微观过程如图3所示：
请写出上述反应的化学方程式___________________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并加以利用。下图是利用氢氧化钠溶液“捕捉”CO2流程图（部分条件及物质未标出）。
请根据有关信息回答问题：
（1）大量CO2直接排放到空气中会导致____的加剧，破坏了人类生存的环境。
（2）用氢氧化钠溶液“捕捉”CO2的化学方程式是______，氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是______。
（3）操作a的名称是______，该操作在实验室完成需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______，其玻璃棒的作用是______。
（4）上述流程中没有涉及到的基本反应类型是______。
（5）上述流程中，可以循环利用的主要物质有水、CaO、______（填写化学式）。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】氯化钠(NaCl) 和硝酸钾 (KNO3) 在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：
温度（℃） | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 |
KNO3 | 20.9 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
NaCl | 35.8 | 36 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
①图中能表示KNO3溶解度曲线的是___（填“甲”或“乙”）。
②曲线上M点的含义是_______。
③要配制100g 10%的KNO3溶液，需要KNO3固体________g。
④t1oC时，等质量的甲和乙二种物质分别加水制成相应的饱和溶液，得到溶液质量较大的是_______（填“甲”或“乙”）。
⑤20℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钠的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至20℃，其结果如图所示。
下列有关说法中，正确的有________。（填字母编号）
A．烧杯①中溶解的是KNO3，烧杯②中溶解的是NaCl
B．烧杯②中溶液一定是不饱和溶液
C．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解
D．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数一定减小
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】将5g固体M（不含结晶水的盐），分别投入到盛有10g水的烧杯中，充分溶解后，均有固体未溶解。相关数据如下表所示。
烧杯编号 | I | II | III |
未溶解固体质量（g） | 2.8 | 1 | 0.4 |
①20℃时，M溶液是____（选填“饱和”“不饱和”）溶液。
②根据下表20℃时物质的溶解度可以判断其溶解性。M属于_______溶物质。
溶解度（g/100g水） | <0.01 | 0.01-1 | 1-10 | >10 |
溶解性 | 难溶 | 微溶 | 可溶 | 易溶 |
③有关烧杯II和烧杯III中的M溶液，说法正确的是______。
A．30℃时，M的溶解度较大
B．烧杯III中溶液所含的溶质较多
C．M溶液的溶质质量分数相等
D．分别降温至20℃，溶液中析出等质量的M
④40℃时，烧杯III中再加入35g水，M溶液的溶质质量分数为______。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】钛元素在化合物中一般显+4价，它在元素周期表中的部分信息如图所示，下列有关钛元素的说法不正确的是
A. 原子序数为22 B. 属于金属元素
C. 相对原子质量为47.87g D. 与氯元素组成的化合物的化学式为TiCl4
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